Question

將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W．現(xiàn)測得反應前后各物質的質量如下： 物質 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 W 反應前質量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應后質量/g 0 0 7.2 8.8 X 下列有關說法錯誤的是（　�。�

A．W物質一定含有氫元素

B．該反應屬于氧化反應

C．W物質一定含有氧元素

D．表中X的值為2.8

Answer 1

分析：根據(jù)表中物質的質量可知，丙醇與氧氣完全反應，6.0g+12.8g＞7.2g+8.8g，則該反應一定還生成W，比較丙醇與二氧化碳中碳元素的質量、丙醇與水中的氫元素的質量來分析生成物，并根據(jù)質量守恒來推斷X的質量來解答．

解答：解：A、參與反應的丙醇的質量為（6.0g-0g）=6g，其中含氫元素的質量為：6.0g×

1×8

12×3+1×8+16

×100%=0.8g，而產物7.2g水中含氫元素的質量為：7.2g×

1×2

1×2+16

×100%=0.8g，故W中不含氫元素，故A錯；
B、由氧化反應定義可以知道，氧化反應是指物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應，而本題中是丙醇和氧氣的反應，故屬于氧化反應，故B正確；
C、6.0g丙醇中含氧元素的質量為：6.0g×

16

12×3+1×8+16

×100%=1.6g，而氧氣的質量為12.8g，所以反應物中共含氧元素的質量為：1.6g+12.8g=14.4g，而生成物8.8gCO₂中含氧元素的質量為：8g×

2×16

12+2×16

×100%=6.4g，7.2g水中含氧元素的質量為：7.2g×

16

1×2+16

×100%=6.4g，二者之和為6.4g+6.4g=12.8g，小于14.4g，所以W中一定含有氧元素，故C正確；
D、由質量守恒定律可以知道反應后的W的質量為：（6.0g+12.8g）-（7.2g+8.8g）=2.8g，即X的值為2.8g，故D正確．
故選A．

點評：本題考查學生利用表格中物質的質量及質量守恒定律來分析化學反應，明確元素的質量的計算及元素守恒的方法是解答本題的關鍵．