【題目】CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

(1)煅燒石灰石可制得活性CaO,反應的化學方程式為___________________。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響,取石灰石樣品分為三等分,在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒,所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應,測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示?芍篊aO與水反應會_____熱量(填“放出”或“吸收”);上述溫度中,___℃煅燒所得CaO活性最高.要得出正確結(jié)論,煅燒時還需控制的條件是____________。

(2)以電石渣[主要成分為Ca(OH)2,還含有少量MgO等雜志]為原料制備高純CaCO3的流程如下:

①如圖3為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響(浸出率=×100%)。

可知:較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為_______;浸取時主要反應的化學方程式為_________________

②流程中虛線內(nèi)部分若改用______溶液(填化學式),可一步得到與原流程完全相同的生成物。

③流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液,也能得到高純CaCO3,試從生物的角度分析原流程的優(yōu)點:a.NH3可循環(huán)利用;b._______________

【答案】 CaCO3CaO+CO2 放出 900 氧化鈣的質(zhì)量 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3 可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉

【解析】試題分析:

1)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3CaO+CO2,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,放出熱量,通過分析表中的數(shù)據(jù)可知,900℃時所得CaO活性最高,要得出正確結(jié)論,煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質(zhì)量;

2通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分數(shù)可知,較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%,氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水,所以浸取時主要反應的化學方程式為:2NH4Cl+CaOH2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;

圖中的流程分析可知,碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的,所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液;

流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液,也能得到高純CaCO3,除了氨氣可以循環(huán)使用,可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。

練習冊系列答案
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