Question

【題目】在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學特有的思維方式。

（1）下圖是四種粒子結構示意圖．

①中的x=_________，C粒子的符號為_________。

②A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是________填序號。

③A和B兩種粒子的__________相同，所以它們具有相似的化學性質。

④具有相對穩(wěn)定結構的粒子是_________。

（2）用化學符號填空：

①2個鎂原子__________ ② 2個氫分子___________③3個亞鐵離子_______

④+5價的氮元素_________⑤氧化鋁 ____________

Answer 1

【答案】8 Cl－ B和C 最外層電子數(shù) CD 2Mg 2H2 3Fe2+ Al2O3

【解析】

（1）①根據在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)進行分析解答；

②根據元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數(shù)相同，進行分析解答；

③根據元素的化學性質主要由原子的最外層電子數(shù)決定進行分析解答；

④根據穩(wěn)定結構的特點進行分析解答；

（2）本小題考查了常見化學用語的書寫，書寫時注意規(guī)范。

（1）①根據圖示可知，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則18=2+8+x，x=8；C粒子質子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的氯離子，其離子符號為：Cl-；

②元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質子數(shù)相同，B、C的質子數(shù)相同，屬于同種元素；

③元素的化學性質主要由原子的最外層電子數(shù)決定，A和B兩種粒子的最外層電子數(shù)相同，所以它們具有相似的化學性質；

④最外層電子數(shù)為8（只有一層電子數(shù)為2）是穩(wěn)定的結構，所以具有相對穩(wěn)定結構的粒子是C、D；

（2）①原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應的數(shù)字。所以2個鎂原子，就可表示為2Mg；

②分子的表示方法是正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此2個氫分子表示為：2H2；

③離子的表示方法是在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，3個亞鐵離子可表示為：3Fe2+；

④化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故+5價的氮元素可表示為：；

⑤在氧化鋁中氧元素顯-2價，鋁元素顯+3價，根據化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，氧化鋁的化學式是Al2O3。