Question

某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如下所示的實驗．
（1）實驗①中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）實驗②中觀察到試管內有白色沉淀產生，反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

．
（3）實驗③中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

氣球脹大

．
實驗結論：堿能與多種類別的物質發(fā)生反應，包括指示劑、非金屬氧化物、酸和鹽類等．
【反思交流】實驗結束后，同學們對實驗②的廢液成分進行了探究：將實驗②的廢液進行過濾，濾渣所含的成分是

碳酸鈣

．
【提出問題】濾液中所含溶質是什么物質呢？
【做出猜想】猜想一：濾液中的溶質是氫氧化鈉．
猜想二：濾液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉．
猜想三：濾液中的溶質是氫氧化鈉和

氫氧化鈣

．
【實驗設計】同學們取濾液樣品并加入酚酞溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時有氣泡產生．由此得出結論，猜想

二

正確．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學方程式書寫方法來回答；（2）根據(jù)化學方程式書寫方法來回答；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應壓強減小考慮；
【反思交流】根據(jù)反應生成物來考慮；【做出猜想】根據(jù)兩種反應物恰好完全反應和一方過量來進行考慮；【實驗設計】根據(jù)有氣泡生成，判斷溶液中有碳酸鈉；

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復分解反應相互交換成分，生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球，氣球脹大；
（4）①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質反應，所以一定含有氯化鈉；
②使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣了；
【反思交流】將實驗②是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故將其廢液進行過濾，濾渣所含的成分是碳酸鈣．
【做出猜想】如果碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應，則溶質只有氫氧化鈉，也就是猜想一；
如果碳酸鈉過量，則溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，也就是猜想二；
如果氫氧化鈣過量，則溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣，也就是猜想三；
【實驗設計】取濾液樣品并加入酚酞溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時有氣泡產生，氣泡為鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體，故證明猜想二正確；
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
（3）氣球脹大【反思交流】碳酸鈣；【做出猜想】氫氧化鈣；【實驗設計】二；

點評：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題．