Question

【題目】生鐵是鐵的合金，化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水）．回答下列問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為 時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是 ．

（2）計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%，下同）．

（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（溫馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）

Answer 1

【答案】（1）50g 0.2g （2）98.3% （3）19.6%

【解析】

試題分析：（1）解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標(biāo)各表示的量，然后從起始點（反應(yīng)開始）、轉(zhuǎn)折點（反應(yīng)結(jié)束）、終點，故根據(jù)圖示，當(dāng)?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為50g時，反應(yīng)恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量是0.2g

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑中H2與Fe、H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，可先分別求出Fe、H2SO4的質(zhì)量，再進(jìn)一步計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)Fe的質(zhì)量為x，H2SO4的質(zhì)量為y

Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑

56 98 2

x y 0.2g

(2)56：2=x：0.2g x=5.6g

生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6g/5.8g×100%=98.3%

(3) 98：2=y：0.2g y=9.8g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8g/50g×100%=19.6%