【題目】海洋為人類提供了寶貴的自然資源。

（1）上圖為海水淡化裝置，獲得的蒸餾水屬于________（填字母序號）。

A．單質 B．化合物 C．混合物

（2）從海水中提取食鹽，采用的方法是_________。

（3）用氯化鈉和碳酸氫銨（）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（），該反應可表示為： 。20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100 g水中加入 g NaCl和 g 。理論上從溶液中析出晶體的質量為_____________g。

資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

【答案】 B 蒸發(fā)結晶 7.2g

【解析】本題考查了海水曬鹽以及溶解度的有關知識。

（1）通過海水淡化裝置，獲得的蒸餾水屬于純凈物，故選B。

（2）海水曬鹽是將海水中過多的水分蒸發(fā)，而得到食鹽晶體的過程，其原理為蒸發(fā)結晶；

（3）根據(jù)化學方程式中質量關系可以知道：

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl

58.5 79 84 53.5

11.7g 15.8g 16.8g 10.7g

g NaCl和 g 恰好完全反應生成，碳酸氫鈉的質量為16.8g，生成氯化銨的質量為10.7g，根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時100g水中最多能夠溶解碳酸氫鈉的質量為9.6g，最多能夠溶解氯化銨的質量為37.2g，能夠析出碳酸氫鈉晶體的質量為16.8g﹣9.6g=7.2g，氯化銨不能析出，從溶液中析出晶體的質量為7.2g。

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