Question

【題目】某興趣小組取碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后的廢液進行了以下實驗：取澄清廢液160g于燒杯中，向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液，燒杯中混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3，溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

（1）求160g混合液中氯化鈣的質(zhì)量。

（2）當?shù)稳?/span>Na2CO3溶液至圖中A點時，此時所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）11.1g；（2）2.8%

【解析】

到A點鹽酸完全反應(yīng)，B點氯化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，之后碳酸鈉過量。根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算160g混合液中氯化鈣的質(zhì)量；進而結(jié)合與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量求算氯化鈉的質(zhì)量以及生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)。

解：（1）到A點鹽酸完全反應(yīng)，B點氯化鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，之后碳酸鈉過量。即與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為53g，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為159g﹣53g＝106g；則與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為106g×10%＝10.6g；設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，

x＝11.1g，

（2）設(shè)鹽酸對應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，

y＝2.2g，

z＝5.85g，

當?shù)稳?/span>Na2CO3溶液至圖中A點時，此時所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈2.8%；

答：（1）10g混合液中氯化鈣的質(zhì)量為11.1g；

（2）當?shù)稳?/span>Na2CO3溶液至圖中A點時，此時所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)2.8%。