含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀熱飽和溶液，冷卻析出晶體后，余下的溶液


  1. A.
    只有氯化鈉
  2. B.
    只有硝酸鉀
  3. C.
    是氯化鈉不飽和溶液和硝酸鉀的飽和溶液
  4. D.
    是氯化鈉和硝酸鉀的不飽和溶液
C
分析：不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．在冷卻熱飽和溶液時(shí)硝酸鉀容易析出晶體，但對(duì)氯化鈉的影響不大．
解答：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大．將含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀飽和溶液，冷卻析出晶體后，剩余的溶液仍為硝酸鉀的飽和溶液．但對(duì)氯化鈉來(lái)說(shuō)，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，且氯化鈉的量很少，所以剩余的溶液是氯化鈉的不飽和溶液，故C正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溫度對(duì)溶解度的影響，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，氯化鈉的溶解度隨溫度變化比較小，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低．要求學(xué)生熟練掌握一些常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計(jì)）．請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
（1）題中涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為
 
g．（3）計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，數(shù)據(jù)精確到l%）．
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?寶坻區(qū)模擬）向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體8.8g．白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀熱飽和溶液，冷卻析出晶體后，余下的溶液（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀Na2CO3樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g（假定反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計(jì)）．
請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
（1）放出二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0．l%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將11g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品溶于50g水中．向該溶液中加入79.7g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀19.7g．
計(jì)算：（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（如果計(jì)算結(jié)果除不盡保留一位小數(shù)）

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