Question

（2012?寶坻區(qū)模擬）向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體8.8g．白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，而生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為8.8g，可以據(jù)此根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質(zhì)量；所得溶液中為氯化鈉溶液，氯化鈉溶液的溶質(zhì)氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答：解：根據(jù)題意可知，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為8.8g．
設白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是為x，反應后生成的氯化鈉質(zhì)量為y，參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x       z      y      8.8g
 

106

44

=

x

8.8g

     x=21.2g，

117

44

=

y

8.8g

      y=23.4g，

73

44

=

z

8.8g

       z=14.6g
所得溶液中為氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；
所需稀鹽酸的質(zhì)量為：14.6g÷10%=146g，
最后得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：25.8g+146g-8.8g=163g；
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

28g

163g

×100%=17.18%；
答：白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是21.2g，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是17.18%．

點評：本題考查有關化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有氯化鈉的質(zhì)量是解答本題的易錯點．