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向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質量分數為________；上述混合溶液，恰好能跟________g10%的稀硫酸完全反應．

8%    98
分析：同種溶質的溶液混合時，所得溶液的質量為兩溶液的質量和，所得溶液的溶質質量為兩溶液中原有溶質的質量和，據此計算兩溶液混合后所得溶液的溶質質量分數；
氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水，根據反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量計算消耗的稀硫酸溶液的質量．
解答：40g5%的NaOH溶液中NaOH質量=40g×5%=2g；60g10%的NaOH溶液中NaOH質量=60g×10%=6g；
混合后溶液中NaOH的質量分數==8%
故答案為：8%；
設10%的稀硫酸質量為x
2NaOH～H2SO4
80 98
8g x×10%

解之得 x=98g
故答案為：98．
點評：不同溶質質量分數的同種溶質的溶液混合時，溶液的質量可以相加，溶液中溶質的質量可以相加，但溶液的溶質質量分數不能相加．
練習冊系列答案
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