Question

2．某化學小組向一定量AgNO₃、Cu（NO₃）₂和A1（NO₃）₃的混合溶液加入Zn和Fe，充分反應后過濾，溶液呈淺綠色．
（1）寫出一個涉及到的化學方程式．
（2）向過濾的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則過濾得到的固體有什么？
（3）某學生說，溶液中淺綠色會掩蓋可能含有的少量Cu（NO₃）₂顯示的藍色，請你設計食鹽方案檢驗Cu（NO₃）₂是否存在．

Answer 1

分析 根據(jù)五種金屬的活動性順序是：鋁＞鋅＞鐵＞銅＞銀，鋅、鐵都不會與硝酸鋁反應，鋅會先于硝酸銀、硝酸銅反應，然后鐵再與硝酸銀、硝酸銅反應，充分反應后過濾，溶液呈淺綠色，說明溶液中一定含有硝酸亞鐵，然后結合題中的問題進行進行分析．

解答 解：五種金屬的活動性順序是：鋁＞鋅＞鐵＞銅＞銀，鋅、鐵都不會與硝酸鋁反應，鋅會先于硝酸銀、硝酸銅反應，然后鐵再與硝酸銀、硝酸銅反應，充分反應后過濾，溶液呈淺綠色，說明溶液中一定含有硝酸亞鐵，所以
（1）鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；
（2）向過濾的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則過濾得到的固體有銀、銅和鐵；
（3）實驗方案為：在溶液中放入鐵絲，如果鐵絲表面有紅色物質析出，則說明溶液中含有硝酸銅，如果鐵絲表面沒有紅色物質析出，則說明溶液中不含硝酸銅．
故答案為：（1）Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu；
（2）銀、銅和鐵；
（3）在溶液中放入鐵絲，如果鐵絲表面有紅色物質析出，則說明溶液中含有硝酸銅，如果鐵絲表面沒有紅色物質析出，則說明溶液中不含硝酸銅．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．