Question

11．海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品．
（1）如圖中操作A的名稱是溶解．
（2）操作B用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有漏斗．
（3）操作C中玻璃棒的作用是局部溫度過高引起液滴飛濺．
（4）粗鹽水中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等雜質(zhì)．為了除掉這些雜質(zhì)，需加入a組實際，它們是②NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液（三種試劑均過量），三種試劑的添加的合理順序為①③②（填編號）．
（5）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是除盡過量的NaOH、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）由粗鹽加水通過溶解得到粗鹽水．
（2）根據(jù)過濾的原理和操作分析回答．
（3）根據(jù)在蒸發(fā)中玻璃棒的作用分析．
（4）根據(jù)粗鹽中含有的雜質(zhì)以及除雜質(zhì)原則分析加入試劑的先后順序．
（5）根據(jù)在除雜質(zhì)時有加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉分析加入滴加適量稀鹽酸的目的．

解答 解：（1）由粗鹽加水通過溶解得到粗鹽水．
（2）由題意可知，操作B是過濾將固液分開，用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有漏斗．
（3）由題意可知，操作C是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是：防止局部溫度過高引起液滴飛濺．
（4）在粗鹽水中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等雜質(zhì)．為了除掉這些雜質(zhì)，應(yīng)先加入NaOH溶液，除去鎂離子，再加入BaCl₂溶液，除去硫酸根離子，最后再加入Na₂CO₃溶液，除去鈣離子和鋇離子，所以，三種試劑的添加的合理順序為：①③②．
（5）由于溶液中有與加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是：除盡過量的NaOH、Na₂CO₃．
故答為：（1）溶解．（2）漏斗．（3）局部溫度過高引起液滴飛濺．（4）①③②．（5）除盡過量的NaOH、Na₂CO₃．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道除雜質(zhì)的方法，粗鹽提純的步驟和用到的儀器，為了能將雜質(zhì)除凈，應(yīng)加入過量的試劑，要考慮過量的試劑應(yīng)該如何除掉．