Question

過氧化鈣（化學(xué)式為CaO₂）能殺菌消毒，且能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，其化學(xué)方程式為2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．某同學(xué)把18g不純的過氧化鈣樣品（雜質(zhì)不與水反應(yīng)）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應(yīng)后，質(zhì)量減少了3.2g（不考慮水蒸氣的質(zhì)量）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）CaO₂中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為

-1

．
（2）樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，由鈣元素為+2價(jià)，求出過氧化鈣中氧元素的化合價(jià)；
（2）由題意可知生成氧氣的質(zhì)量即是反應(yīng)后減小的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中過氧化鈣的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，根據(jù)鈣元素為+2價(jià)，得出CaO₂中氧元素的化合價(jià)為-1；
（2）完全反應(yīng)后，質(zhì)量減少了3.2g說明該反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量是3.2g
設(shè)樣品中CaO₂的質(zhì)量為x，依題意有：
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
 x                    3.2g

144

x

=

32

3.2g

x=14.4g
樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14.4g

18g

×100%=80%
故答案為：（1）-1；（2）樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評(píng)：本題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型，關(guān)鍵是考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．