Question

(9分)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石與稀鹽酸制取C0₂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種制取CO₂的部分裝置(見(jiàn)右圖)．

(1)實(shí)驗(yàn)室制取C0₂的化學(xué)方程式為：                         ·
(2)儀器A的名稱是：▲                                               ，
(3)圖1裝置的不規(guī)范之處是：▲                                     ；
(4)用圖2裝置C0₂時(shí)，要使反應(yīng)停止，最簡(jiǎn)便的操作方法是：▲                     ；
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)石灰石表面僅有極少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是                                                       ； 
(6)若實(shí)驗(yàn)室需制備2．2 L C0₂；．理論上需純度為80﹪的石灰石多少克，(假設(shè)該狀態(tài)下C0₂的密度為2克／L)。

Answer 1

(1)CaC0₃+2HCl===CaCI₂+CO₂+H₂0   (2分)
(2)長(zhǎng)頸漏斗(1分)
(3)鐵夾夾在試管的底都(1分)
(4)關(guān)閉活塞(1分)
(5)石灰石中碳酸鈣的含量過(guò)低或稀鹽酸的濃度過(guò)低(1分)
(6)解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
m(CO₂)=2克／L X 2．2L =4．4克  (1分)

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)儀器的圖象和用途判斷儀器名稱；
（3）根據(jù)裝置特點(diǎn)找出不規(guī)范之處；
（4）通過(guò)分離反應(yīng)物來(lái)停止反應(yīng)；
（5）從反應(yīng)物的角度分析產(chǎn)生二氧化碳少的原因；
（6）可首先二氧化碳的體積換算成質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，列出比例式進(jìn)行求解碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出石灰石的質(zhì)量．
解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取C0₂用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0，注意配平和氣體符號(hào)；
（2）儀器A的名稱是：長(zhǎng)頸漏斗；
（3）從圖1裝置的看，鐵夾夾在試管的底部，應(yīng)該夾在試管的中上部；
（4）用圖2裝置C0₂時(shí)，要使反應(yīng)停止，最簡(jiǎn)便的操作方法是關(guān)閉活塞，試管中的氣體排不出來(lái)，壓強(qiáng)增大，把鹽酸壓回長(zhǎng)頸漏斗，使固液分離，反應(yīng)停止；
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)石灰石表面僅有極少量氣泡產(chǎn)生，原因可能是石灰石中碳酸鈣的含量過(guò)低或稀鹽酸的濃度過(guò)低；
（6）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量通過(guò)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
故答案為：（1）CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0   
（2）長(zhǎng)頸漏斗
（3）鐵夾夾在試管的底部
（4）關(guān)閉活塞
（5）石灰石中碳酸鈣的含量過(guò)低或稀鹽酸的濃度過(guò)低
（6）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
m（CO₂）=2克/L×2.2L=4.4克  
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
100               44
x                 4.4g
=
x=10g
石灰石的質(zhì)量為10g÷80%=12.5g
答：理論上需純度為80%的石灰石12.5g．
點(diǎn)評(píng)：此題綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置特點(diǎn)和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，要根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行靈活運(yùn)用，只有這樣才能完整準(zhǔn)確的完成題目．