Question

在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．
下面是某化學(xué)興趣小組處理回收含銅廢料的主要步驟．
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式是

FeSO₄

；
（2）步驟④的操作方法是

過(guò)濾

；
（3）某同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)
（化學(xué)方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂ 

△   .

 2CuSO₄+2H₂O），該方案明顯優(yōu)于原方案，你認(rèn)為優(yōu)點(diǎn)是

不產(chǎn)生污染空氣的氣體和粉塵

．
（4）方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會(huì)得到硫酸亞鐵晶體，可增加經(jīng)濟(jì)效益．請(qǐng)寫出使“綠礬（硫酸亞鐵晶體）”結(jié)晶的可能方法：

冷卻結(jié)晶

   （“綠礬（硫酸亞鐵晶體）”溶解度隨溫度升高而增大）

Answer 1

分析：（1）由藍(lán)色溶液與鐵反應(yīng)考慮所得溶液中的溶質(zhì)；
（2）步驟④是分離固液混合物的操作，根據(jù)要求可選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法；
（3）對(duì)比分析原實(shí)驗(yàn)方案，即可知道該方案的明顯優(yōu)點(diǎn)；
（4）根據(jù)題意確定“綠礬”結(jié)晶的兩種方法．

解答：解：（1）銅在空氣中灼燒生成黑色固體氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅，與鐵屑反應(yīng)置換出銅，反應(yīng)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O； Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；故溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO₄；
（2）加入適量的鐵屑，是將硫酸銅中的銅全部置換出來(lái)，用過(guò)濾法即可分離溶液A和紅色固體B；
（3）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，開(kāi)始方案第一步灼燒會(huì)產(chǎn)生污染空氣的氣體，粉塵，煙霧，由此可知第二個(gè)方案更合理；
（4）結(jié)晶的方法有：冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)溶劑法，即蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶．
故答案為：（1）FeSO₄  （2）過(guò)濾 （3）不產(chǎn)生污染空氣的氣體和粉塵 （4）冷卻結(jié)晶

點(diǎn)評(píng)：本題考查通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生綜合利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力．題型涉及知識(shí)面廣泛，是一道鍛煉能力的好題．