在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道,在通入空氣并加熱的條件下,銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O取一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸(其中含溶質(zhì)49 g),與銅恰好完全反應(yīng),假設(shè)其他雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解,則反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
15.1%
【解析】
試題分析:設(shè)參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x,消耗氧氣的質(zhì)量為y,生成硫酸銅的質(zhì)量為z
2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O
128 196 32 320
49g
=32g =8g =80g
溶液質(zhì)量為
反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
考點:化學(xué)方程式的計算
點評:化學(xué)方程式的計算屬于中考必考題型,一般在計算題的最后一道題里面,較為簡單,但注意要細(xì)心,尤其是計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源:2008年江蘇省南通市如皋市中考化學(xué)模擬試卷(四)(解析版) 題型:解答題
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