今有50 g鹽酸與氯化鎂的混合溶液,向其中滴加溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀的質量關系如圖所示,求(1)原鹽酸中氯化氫的質量分數(shù).(2)生成沉淀的最大質量.
【答案】分析:(1)氫氧化鈉滴加時是先與鹽酸反應,從圖示可以看出是消耗了20g氫氧化鈉時恰好把酸中和.
(2)由圖示可知氯化鎂與氫氧化鈉反應時共消耗氫氧化鈉的質量是40g.
解答:解:(1)完全中和鹽酸需氫氧化鈉溶液的質量是20g,共有氫氧化鈉20g×20%=4g
設溶液中的鹽酸質量是X
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
4g    x
=
x=3.65g
×100%=7.3%
(2)設反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量為y,
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2
  80                 58
40g×20%              y
=
y=5.8g
答:(1)原鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)是7.3%.(2)生成沉淀的最大質量是5.8g.
點評:題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力,學生要有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力,才能正確解答.
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