Question

今有50 g鹽酸與氯化鎂的混合溶液，向其中滴加溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液質量與生成沉淀的質量關系如圖所示，求（1）原鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)．（2）生成沉淀的最大質量．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉滴加時是先與鹽酸反應，從圖示可以看出是消耗了20g氫氧化鈉時恰好把酸中和．
（2）由圖示可知氯化鎂與氫氧化鈉反應時共消耗氫氧化鈉的質量是40g．

解答：解：（1）完全中和鹽酸需氫氧化鈉溶液的質量是20g，共有氫氧化鈉20g×20%=4g
設溶液中的鹽酸質量是X
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4g    x

40

4g

=

36.5

x

x=3.65g

3.65g

50g

×100%=7.3%
（2）設反應中生成的氫氧化鎂沉淀的質量為y，
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
  80                 58
40g×20%              y

80

58

=

40g×20%

y

y=5.8g
答：（1）原鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)是7.3%．（2）生成沉淀的最大質量是5.8g．

點評：題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力，學生要有較強的識圖能力和數(shù)據分析能力，才能正確解答．