【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示:【已知Al(OH)3Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 80 ,Al(OH)3NaOH能發(fā)生反應NaAlO2和水!

(1)寫出銅銀合金廢料在空氣中熔煉時的化學反應方程式___________________。

(2)操作Ⅰ的名稱為____________

(3)寫出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一個化學反應方程式____________,其基本反應類型為__________________

(4)固體混合物B的組成為______;在生成固體B的過程中,必須控制NaOH的加入量,原因是_________

(5)煅燒固體B獲得CuAlO2時通入惰性氣體的作用______________,CuAlO2中銅元素的化合價為________價。

【答案】 Cu O2CuO 過濾 Al2(SO4)36NaOH= 3Na2SO42 Al(OH)3 CuSO42NaOH= Na2SO4Cu(OH)2 復分解反應 Al(OH)3CuO 防止Al(OH)3NaOH發(fā)生反應 作保護氣 +1

【解析】本題是以從廢料中回收銀,并制備銅化工產(chǎn)品為背景,考查了混合物的分離、堿和鹽的性質等知識。

(1) 在空氣中進行熔煉時,銅能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅,化學反應方程式2Cu O22CuO;

(2)操作Ⅰ的結果是把固體和液體分離。操作Ⅰ的名稱為過濾;

(3) Al2(SO4)3NaOH發(fā)生復分解反應生成Na2SO4 Al(OH)3CuSO4 NaOH發(fā)生復分解反應生成Na2SO4Cu(OH)2; CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一個化學反應方程式是 Al2(SO4)36NaOH= 3Na2SO42 Al(OH)3 CuSO42 NaOH= Na2SO4Cu(OH)2

(4) CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH生成了Al(OH)3 Cu(OH)2,經(jīng)煮沸Cu(OH)2分解為氧化銅和水,固體混合物B的組成為Al(OH)3CuO;Al(OH)3NaOH能發(fā)生反應NaAlO2和水。在生成固體B的過程中,必須控制NaOH的加入量,原因是防止Al(OH)3NaOH發(fā)生反應;

(5) 惰性氣體化學性質穩(wěn)定可用作反應的保護氣。煅燒固體B獲得CuAlO2時通入惰性氣體的作用作保護氣;設:銅元素的化合價為x,則有x+(+3)×1+(-2)×2=0,x=+1,CuAlO2中銅元素的化合價為+1價。

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【題目】某石油化工廠化驗室的實驗員用 15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

請回答下列問題:

(1)欲計算出一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質量,你覺得應該選擇實驗序號_______的數(shù)據(jù)。

(2)若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質量為 100g,請計算該殘余硫酸的溶質質量分數(shù)________。

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【題目】為了研究質量守恒定律,某興趣小組設計了下圖白磷燃燒前后質量測定的實驗,請分析有關問題。

(1)裝置:錐形瓶的底部鋪有一層細沙,其作用是_________________________________

(2)白磷燃燒:白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)燃燒后稱量:發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊,造成這種現(xiàn)象的原因可能是_______________(只寫一條)。

(4)反思:白磷燃燒________(遵守不遵守”)質量守恒定律,理由是___________

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【題目】下圖所示實驗操作中,正確的是(  )

A. 氧氣驗滿 B. 稀釋濃硫酸

C. 液體加熱 D. 鐵絲在氧氣中燃燒

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【題目】某研究性學習小組設計了如右圖所示的裝置,探究空氣中氧氣的體積分數(shù),其中A是底面積為5cm2、圓筒狀玻璃容器(帶密封蓋),上面標有以cm為單位的刻度,B是帶刻度的敞口玻璃管(其他輔助裝置略)。他們的操作過程如下:

a.連接裝置

b. ;

c.加入水并調(diào)整B的高度,使A、B兩側液面相平,此時A中的液面于刻度15cm處;

d.將過量的白磷放在惰性電熱板上,蓋緊密封蓋;

e.通電加熱白磷至充分反應;

1)操作b為: ;

2)操作e 過程中的現(xiàn)象: , ,該反應的文字或符號表達式為

(3)在操作e結束后,還需等待至 后,并調(diào)整 (填A或B)使 ;

(4)實驗結束后,裝置A中的液面的刻度約為 cm(填整數(shù))。

(5)圖、圖均不僅可以說明氧氣占空氣的體積分數(shù),還可以說明氮氣該實驗可推論出氮氣_________(填“易”或“難”)溶于水和其化學性質______ (填“活潑”或“不活潑”)的結論。若使用圖裝置最終實驗結果偏小,你認為導致這一結果的原因可能是 , (寫兩點即可) ;

(6)相比較圖而言,圖優(yōu)點是

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【題目】根據(jù)圖示信息和已學知識判斷,下列說法正確的是( )

A. 鎂元素位于元素周期表的第三周期,鎂原子核內(nèi)有12個質子

B. 氯的相對原子質量為35.45g,在化學變化中,氯原子易得電子

C. 當X=8時,該微粒屬于稀有氣體元素的原子

D. 鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

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【題目】(1)硬水中含有較多的Mg2+________,所以燒過后有很多水垢,除水垢的化學方程式是______________________(寫出一個即可)

(2)食鹽水中含有雜質CaCl2Na2SO4,依次加入過量的BaCl2Na2CO3溶液后過濾,濾液中的溶質為___________;食鹽水中通NH3CO2,可制得小蘇打和一種氫肥,該氮肥的化學式為______________。

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【題目】請結合下列裝置圖回答問題。(友情提示:以下所選裝置均填裝置代號)

(1)寫出圖中指定儀器的名稱:①_____________ _____________

(2)實驗室用H2O2MnO2制取和收集較純凈O2時應選用______________兩種裝置相連接,反應的化學方程式為_________________________________________

(3)氨氣是無色有味的氣體,密度比空氣小,易溶于水。實驗室用固體氯化銨和固體熟石灰混合加熱來制取氨氣,產(chǎn)物還有氯化鈣和水,寫出其反應的化學方程式:__________________。

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【題目】結合圖示實驗裝置,回答下列問題。

(1)圖中a、b儀器的名稱:a _________,b _________。

(2)用高錳酸鉀固體制氧氣,選用的發(fā)生裝置是_______,裝入藥品前應先__________,反應的化學方程式是___________________。

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(4)用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時,改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點是_______________(答出一點即可)。

(5)某研究小組為確定合適的金屬制取氫氣,擬用定量的方法測量A1和Zn分別與鹽酸反應的快慢,設計了下圖所示的裝置(實驗中采用表面積相同的鋁絲和鋅絲)。

①實驗時,為了除去鋁絲和鋅絲表面的氧化物,其操作是__________________________。

實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示,則t2~t3時間內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是____________________________________。

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