鎂原子顯電中性的原因是                                          
A．質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝12B．質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12
C．中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12　D．質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝12
B
根據(jù)原子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答本題，主要利用了質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且電性相反電量相同．
解：根據(jù)原子的構(gòu)成：原子是由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成（質(zhì)子帶正電，中子不帶電）．原子核帶正電，又電子帶負(fù)電，兩者的帶電量相同，一正一負(fù)，所以整個(gè)原子顯示的是電中性，鎂的核外有12個(gè)電子，核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，所以整個(gè)原子不顯電性．
故選B
熟練掌握原子的構(gòu)成和微粒的帶電情況；能靈活運(yùn)用它們的有關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵．
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（1）在水、銅、氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是      。
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該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有    個(gè)原子；薩羅（Salol）中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為      。
（3）A、B、C、D表示4種物質(zhì),部分物質(zhì)的微觀示意圖見(jiàn)下表。A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①A、B、C、D中屬于單質(zhì)的是       （填字母序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是    。
②若一定質(zhì)量的A和64 g的B恰好完全反應(yīng)，可生成44g C和36 g D，則A的化學(xué)式為     。

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在H2、OH－、H、H＋ 四種微粒中，屬于分子的是
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．能否構(gòu)成物質(zhì)
B．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C．質(zhì)量和體積大小
D．在化學(xué)變化中能否再分

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

保持五氧化二磷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（　　）
A．磷原子B．氧原子
C．磷原子和氧原子D．五氧化二磷分子

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子能保持物質(zhì)的性質(zhì)
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D．純凈物一定含同種分子

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學(xué)習(xí)知識(shí)要真正做到融會(huì)貫通，疏而不漏．學(xué)習(xí)了物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)后，你做到這一點(diǎn)了嗎？下列敘述正確的是（　　）
A．分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小
B．原子中原子核與核外電子電子的電量相等，電性相反，原子不顯電性
C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子
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