Question

【題目】鋁元素與人類關系密切． 根據(jù)如圖填空：

（1）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為 ．
（2）鋁元素在自然界中主要以Al2O3 存在，Al2O3屬于（填標號）．
A.單質(zhì)
B.氧化物
C.堿
D.鹽
（3）工業(yè)用電解熔融 Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為；
反應屬于基本反應類型中的反應．
（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和性．
（5）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）3]”片劑能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應，治 療胃酸過多癥，該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）13
（2）B
（3）4Al+3O2 2Al2O3,分解
（4）導熱
（5）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
【解析】解：（1）原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鋁元素的原子序數(shù)為13，所以鋁原子核外有13個電子；故填：13；（2）Al2O3是由鋁和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；故填：B；（3）工業(yè)用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，化學方程式為4Al+3O2 2Al2O3，該反應的反應物是一種，生成物是兩種，屬于基本反應類型中的分解反應．

故填：4Al+3O2 2Al2O3；分解；（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性；故填：導熱；（5）反應物為氫氧化鋁和鹽酸，生成物為氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

【考點精析】本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)及用途和中和反應及其應用的相關知識點，需要掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性；中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應才能正確解答此題．