20．推理是化學(xué)學(xué)習常用的方法，請根據(jù)反應(yīng)事實寫出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素．
序號化學(xué)反應(yīng)事實影響化學(xué)反應(yīng)的因素
①鐵絲在空氣中很難燃燒，若在氧氣中能劇烈燃燒氧氣的濃度
②化油器將汽油噴成霧狀，進入內(nèi)燃機氣缸燃燒劇烈反應(yīng)物的接觸面積
③雙氧水在常溫下較難分解，若加入二氧化錳后迅速分解催化劑
④CO2與水反應(yīng)生成碳酸，若參與植物光合作用則生成葡萄糖反應(yīng)的條件

分析 影響化學(xué)反應(yīng)的因素有：溫度，溫度越高，反應(yīng)越快；反應(yīng)物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快；加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等；據(jù)此結(jié)合事實進行分析解答．

解答 解：①鐵絲在空氣中很難燃燒，若在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生．
②化油器將汽油噴成霧狀，進入內(nèi)燃機氣缸燃燒劇烈，說明反應(yīng)物與氧氣的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)就越容易發(fā)生．
③雙氧水在常溫下較難分解，若加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率．
④CO2與水反應(yīng)生成碳酸，若參與植物光合作用則生成葡萄糖（二氧化碳和水在光照條件下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣），說明反應(yīng)的條件不同，生成物不同．
故答案為：

序號化學(xué)反應(yīng)事實影響化學(xué)反應(yīng)的因素
①鐵絲在空氣中很難燃燒，若在氧氣中能劇烈燃燒氧氣的濃度
②化油器將汽油噴成霧狀，進入內(nèi)燃機氣缸燃燒劇烈反應(yīng)物的接觸面積
③雙氧水在常溫下較難分解，若加入二氧化錳后迅速分解催化劑
④CO2與水反應(yīng)生成碳酸，若參與植物光合作用則生成葡萄糖反應(yīng)的條件

點評 本題難度不是很大，了解影響化學(xué)反應(yīng)的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面進行分析考慮．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

18．銅在潮濕的空氣中會生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅〔化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3〕．在試管中加熱堿式碳酸銅能生成三種化合物，其中一種是固體氧化銅．請你根據(jù)所學(xué)知識，猜想另外兩種化合物各是什么物質(zhì)，并設(shè)計實驗證明你的猜想（將有關(guān)內(nèi)容填寫在下表中）．
猜想實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究酸堿的化學(xué)性質(zhì)時，做了如下實驗．請你一起與小組同學(xué)完成下列探究活動：
【學(xué)生實驗】取一定質(zhì)量的澄清石灰水，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．請寫出反應(yīng)方程式 ①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【提出問題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分是什么？
【假設(shè)猜想】猜想Ⅰ：溶質(zhì)為CaCl2；  猜想Ⅱ：CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：②CaCl2和Ca（OH）2；  猜想Ⅳ：CaCl2和Ca（OH）2和HCl；
某同學(xué)認為以上猜想有一個是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序號）并說明原因 ④氫氧化鈣和稀鹽酸不能共存．
【實驗探究】用上述反應(yīng)后的溶液進行如下實驗（填寫表格中未完成的項目）：
實驗方案方案一：加鋅粒方案二：滴加酚酞溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象⑤產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象
實驗結(jié)論溶液中有HCl溶液中無⑥Ca（OH）2
【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想⑦Ⅱ成立．
【拓展遷移】小組同學(xué)反思了酸堿中和反應(yīng)如果沒有明顯現(xiàn)象，通常在反應(yīng)前的溶液中先滴加酸堿指示劑，借助指示劑顏色的變化來判斷反應(yīng)進行的程度．
下列中和反應(yīng)需要借助指示劑來判斷反應(yīng)發(fā)生的是⑧BD（填字母）
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸          B．燒堿溶液和稀硫酸
C．氫氧化鐵和稀鹽酸              D．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

8．某學(xué)習小組進行如圖1所示電解飽和食鹽水的實驗．一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出一定量的溶液作為待測液進行如下探究．（老師提示：I．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對本實驗的影響．）

（1）若選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你填寫表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
待測液中含有氫氧化鈉．
（2）甲同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
則氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時稀鹽酸的體積為9.8mL．
（3）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：氫氧化鈉能與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng)：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙同學(xué)按如圖2實驗步驟進行實驗：
步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應(yīng)．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂，利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

15．有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋇、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種．為探究其成分，小燕老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙．
寫出上述操作中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
【探究活動一】奮進小組探究白色沉淀甲的成分．
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀部分消失白色沉淀甲中一定含有硫酸鋇和碳酸鋇
【探究活動二】智慧小組探究白色固體樣品中可能含有氫氧化鈉，設(shè)計了如下實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗Ⅰ取適量無色濾液乙，加入碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象無色濾液乙中一定不含氯化鋇
實驗Ⅱ步驟①：取適量無色濾液乙，加入過量的氯化鋇溶液，過濾生成白色沉淀原白色固體樣品中一定存在該物質(zhì)
步驟②：取步驟①中的濾液，滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅色
【反思】實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是除去碳酸鈉．
【結(jié)論】通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品含有的成分．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分類是學(xué)習和研究化學(xué)的常用方法．下列分類中正確的是（　�。�
A．有機物：甲烷、乙醇、乙酸
B．復(fù)合肥料：尿素、硝酸鉀、磷酸氫二銨
C．氧化物：高錳酸鉀、干冰、冰水
D．合成材料：合金、合成橡膠、合成纖維

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于水的敘述中錯誤的是（　�。�
A．冰是由氫元素和氧元素組成的
B．生活中通過煮沸可降低水的硬度
C．凈化水的方法通常有吸附、沉淀、過濾
D．生化污水直接排放不會造成水污染

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將H2SO4、NaOH、NaCl三種溶液，按pH由大到小順序排列正確的是（　　）
A．NaOH＞H2SO4＞NaClB．NaOH＞NaCl＞H2SO4C．H2SO4＞NaCl＞NaOHD．H2SO4＞NaOH＞NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“84消毒液”廣泛應(yīng)用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉（NaClO）．
（1）次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價是+1價，相對分子質(zhì)量是74.5．
（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液，需要固體次氯酸鈉6g；水44g．

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同步練習冊答案