Question

在密閉容器中，將1molCO和1molO₂混合，一定條件下充分反應。下列說法正確的是
A．反應后的氣體中C、O原子的物質的量之比為1：2
B．參加反應的CO和O₂的物質的量之比為1：1
C．反應后氣體的物質的量為原混合氣體的
D．反應后所得氣體是純凈物

Answer 1

C

解析試題分析：一氧化碳與氧氣反應的化學方程式為：2CO + O₂^點燃 2CO₂，A、根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量都不變，故反應后的氣體中C、O原子的物質的量之比也就是反應前的C、O原子的物質的量之比為1：3，錯誤，B、根據(jù)化學方程式，參加反應的CO和O₂的物質的量之比為2：1，錯誤，C、根據(jù)化學方程式，可知參加反應的CO和O₂及生成的二氧化碳的物質的量之比為2：1：2，現(xiàn)將1molCO和1molO₂混合，充分反應后生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧氣，反應后氣體的物質的量為1mol+0.5mol="1.5" mol，而原原混合氣體的物質的量為2 mol，故反應后氣體的物質的量為原混合氣體的，正確，D、反應后生成二氧化碳，還有剩余的氧氣，為混合物，錯誤，故選C
考點：根據(jù)化學方程式進行的計算，質量守恒定律的微觀解釋，混合物、純凈物的概念