【題目】【2016年山東省泰安市】 初中化學(xué)中,我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH═H2O。如圖,像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

離子方程式的書寫一般按以下步驟:(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例)

寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式:

把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式,把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成:2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl═BaSO4↓+2Na++2Cl。

刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。

檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

請回答:

(1)下列各組中的離子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。

A、Na+、Mg2+、Cl、SO4 2﹣ B、Na+、K+、Cl、OH

C、Na+、Cu2+、Cl、SO42﹣ D、Na+、K+、Cl、CO32﹣

(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)寫出一個與離子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),只要具備生成物中有氣體或沉淀或 生成,反應(yīng)就能發(fā)生。

【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(1)AC

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2 (4)水

【解析】Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;(1)A.H+ 和OH 反應(yīng)生水,故錯誤;B.Ca2+ CO32﹣ 生成碳酸鈣沉淀,所以不能共存,故B錯誤;C.H+ CO32﹣ 反應(yīng)生成二氧化碳和水,故錯誤;D.這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,故正確;故選:D;(2)石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;故填:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+ CO2↑;(3)與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl= MgCl2+H2↑;故填:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。(4)復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),生成物中有氣體或沉淀或水;反應(yīng)就能發(fā)生。故填:水。

練習(xí)冊系列答案
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