Question

【題目】某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，探究Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性強(qiáng)弱，請分 析回答：

（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ___________________________________，由實(shí)驗(yàn)A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種 金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。

（2）向C完全反應(yīng)后的試管里加入一定質(zhì)量的鋅片，D試管中一定會發(fā)生的反應(yīng)是_____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（3）完全反應(yīng)后，將B、D試管反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則燒杯甲中的固體物質(zhì)是___________，溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________。

Answer 1

【答案】 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 銅片表面析出黑色/銀白固體，溶液變藍(lán)色 Zn>Cu>Ag Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag Ag、Cu Zn(NO3)2 、HCl

【解析】本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)�？梢岳�用金屬活動順序分析：1、排在氫前的金屬能置換酸中的氫，2、排在前面的金屬能將后面的金屬從它們的鹽中置換出來，

（1）鋅排在氫前能置換酸中的氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

C中銅排的銀的前面，銅能將硝酸銀中的銀置換出來附在銅的表面，所以在銅表面析出黑色/銀白固體，生成的硝酸銅溶液為藍(lán)色，A試管反應(yīng)，鋅排有氫前，B不反應(yīng)氫排在銅前，C反應(yīng)銅排有銀前，所以Zn>Cu>Ag

（2）C中加的是過量的硝酸銀，說明硝酸銀有余，再加入鋅，這進(jìn)鋅與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag

（3）B試管中含有鹽酸和銅，D試管有鋅、硝酸銅、硝酸鋅，放在一起后無明顯現(xiàn)象，說明沒有鋅，所以固體為：銅、銀，D試管中硝酸銅與硝酸銀可能反應(yīng)完，所以一定有的是硝酸鋅，鹽酸。