Question

【題目】實驗室用如圖1所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題。

（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，A裝置中發(fā)生反置的化學(xué)方程式為_____，A與C相連后C中的現(xiàn)象為_____。

（2）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置收集，當(dāng)D裝置的瓶口向下時，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a→b→c→_____。

（3）若將A裝置中的藥品換成硫酸銅溶液和鐵粉，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。老師提示，該反應(yīng)生成的氣體只有一種。

（猜想）放出的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種，提出猜想的依據(jù)是_____。

（資料）S02易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，能使澄清石灰水變渾濁，生成CaS03。

（方案）依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案。

①甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗方法是_____。

②乙同學(xué)認(rèn)為是S02，則只需將裝置A、C相連，看澄清石灰水是否變渾濁即可。寫出SO2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

③丙同學(xué)在乙同學(xué)實驗裝置的基礎(chǔ)上增加了如圖2所示的裝置，觀察到試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____。

（結(jié)論）經(jīng)過實驗，得出結(jié)論：放出的氣體為H2。

（4）在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50g氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為9g。求已反應(yīng)掉的氧化銅的質(zhì)量________。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 澄清的石灰水變渾濁； g； 質(zhì)量守恒定律； 帶火星的木條檢驗，看木條是否復(fù)燃； SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O； 銅網(wǎng)表面的黑色物質(zhì)變紅； 已反應(yīng)掉的氧化銅的質(zhì)量為40g。

【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，A裝置中發(fā)生反置的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。A與C相連后C中的現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣。（2）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置收集，當(dāng)D裝置的瓶口向下時，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a→b→c→g，濃硫酸具有吸水性，氫氣密度比空氣小。（3）若將A裝置中的藥品換成硫酸銅溶液和鐵粉，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。該反應(yīng)生成的氣體只有一種。鐵比銅活潑，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅�！静孪搿糠懦龅臍怏w可能是SO2、O2、H2中的一種，提出猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，任何一個化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律�！痉桨浮吭O(shè)計如下方案。①甲認(rèn)為是O2，則檢驗方法是帶火星的木條檢驗，看木條是否復(fù)燃，氧氣可以使帶火星的木條燃燒。②乙認(rèn)為是S02，則只需將裝置A、C相連，看澄清石灰水是否變渾濁即可。SO2與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，S02易溶于水，能使澄清石灰水變渾濁，生成不溶于水的CaS03。③丙在乙實驗裝置的基礎(chǔ)上增加了如圖2所示的裝置，觀察到試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是銅網(wǎng)表面的黑色物質(zhì)變紅，二氧化硫具有還原性，把氧化銅還原為銅�！窘Y(jié)論】放出的氣體為H2。

（4）解∶設(shè)已反應(yīng)掉的氧化銅的質(zhì)量為x

H2 + CuO△ Cu + H2O

80 18

x 9g

＝ ,x＝40g。

點睛∶這是一道綜合題，S02易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，能使澄清石灰水變渾濁，生成CaS03 白色沉淀。鐵比銅活潑，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。