Question

12．中國登山協會為紀念我國首次攀登珠峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動．阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂．假如每名運動員沖頂時消耗自帶液氧3.2Kg．求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（氧氣的密度為1.43g/L）
（2）若用加熱高錳酸鉀的方法制備這些氧氣，需用高錳酸鉀（KMnO₄）多少千克？

Answer 1

分析 （1）根據m=ρv計算即可；
（2）根據高錳酸鉀分解的化學方程式和所需氧氣的質量，列出比例式，就可計算出需要高錳酸鉀的質量．

解答 解：（1）3.2kg氧氣在標準狀況下的體積為 $\frac{3.2Kg×1000g/Kg}{1.43g/L}$=2237.8L
答：這些氧氣在標準狀況下的體積是2237.8L；
（2）設需要高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                        32
x                                          3.2kg
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2Kg}$
x=31.6Kg
答：需用高錳酸鉀31.6Kg．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．