Question

16．松花蛋的制作過程是：將水、生石灰、純堿、食鹽按一定的質(zhì)量比混成料漿，將鮮鴨蛋粘上料漿封一段時(shí)間即可得到松花蛋．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)料漿澄清液（“料液”）的主要成分進(jìn)行探究．
【提出問題】料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)通過討論，作出如下猜想：
①料液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂
②料液中含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃
③料液中含有NaOH、NaCl
（1）猜想料液中一定存在NaOH的原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（用化學(xué)方程式表示）：
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
I．取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，始終沒有現(xiàn)象發(fā)生．
II．取適量料液放入試管中，遞減少量Na₂CO₃溶液，料液中出現(xiàn)白色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（2）猜想①是正確的；
【交流與拓展】
（3）松花蛋味道鮮美，但直接食用會(huì)稍有澀味．如果將松花蛋蘸上食醋食用，則輕微澀味會(huì)被去除，味道變得更為鮮美可口．請(qǐng)你說明食醋可以去除松花蛋澀味的原因食醋中的醋酸能和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）水能和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（3）食醋中含有醋酸，醋酸能和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：（1）猜想料液中一定存在NaOH的原因是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）I．取適量料液放入試管中，滴加稀鹽酸直到過量，始終沒有現(xiàn)象發(fā)生，說明料液中不含有碳酸鈉；
II．取適量料液放入試管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出現(xiàn)白色沉淀，說明料液中含有氫氧化鈣；
由分析可知，料液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂，即猜想①是正確的．
故填：①．
（3）食醋可以去除松花蛋澀味的原因是食醋中的醋酸能和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．
故填：食醋中的醋酸能和氫氧化鈉、氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．