【題目】我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。其主要化學反應原理如下:

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②

x NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③

已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表:

溫度(℃)

0

10

20

30

40

溶解度/g

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

請回答下列問題:

(1)反應①的基本反應類型屬于_____反應。

(2)反應②產(chǎn)生的NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用作_____(選填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)。

(3)反應③中的化學計量數(shù)x=_____。

(4)20℃時,反應②中的生成物溶解度較小的是_____(填化學式)

(5)20℃時,將NaCl和NaHCO3的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)20g水,再恢復至原溫度,析出晶體并得到溶液,對于所得溶液下列說法正確的是_____(填序號)

A、所得溶液仍是飽和溶液

B、所得溶液的質(zhì)量前者大于后者

C、所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大

【答案】化合;氮肥;2;NaHCO3;A。

【解析】

(1)反應①符合多變一的特征,屬于化合反應;

(2)反應②產(chǎn)生的NH4Cl中含有氮元素,在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥;

(3)由質(zhì)量守恒定律可知,反應前后原子的種類與數(shù)目保持不變,反應后有:2個鈉原子、2個氫原子、2個碳原子和6個氧原子,所以碳酸氫鈉化學式前面的化學計量數(shù)x2;

(4)由溶解度表格數(shù)據(jù)可知,20℃時,碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度,故化學式為:NaHCO3;

(5)20℃時,將NaClNaHCO3的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)20g水,再恢復至原溫度,析出晶體并得到溶液;A、所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液,故正確;B、因為20℃時,氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度,所以NaClNaHCO3的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)20g水,再恢復至原溫度,結(jié)晶出來的氯化鈉質(zhì)量大于碳酸氫鈉的質(zhì)量,即所得氯化鈉溶液的質(zhì)量小于所得碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量,故錯誤;C、析出晶體后溶液仍為該溫度下的飽和溶液,溫度沒有改變,溶解度也沒有改變,由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%可知,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,故錯誤。

練習冊系列答案
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A. A B. B C. C D. D

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(1)請寫出圖中儀器名稱② ___________。

(2)裝置B雖然操作簡便,但無法控制反應速率。請從圖2中選取____(填字母)取代B中的單孔塞,以達到控制反應速率的目的。

(3)以下六種物質(zhì)是初中教材中出現(xiàn)的化學物質(zhì),在一定條件下,都可以產(chǎn)生氧氣。

請你寫出上圖中物質(zhì)X的名稱_________,實驗室用該藥品制取氧氣的化學方程式為:________________。

(4)實驗室中用來制取二氧化碳所用的藥品是_______________________,選擇的收集裝置是________(填字母)。將燃著的木條放在瓶口,若觀察到_______________________,說明瓶中已充滿二氧化碳。向該集氣瓶中加入紫色石蕊溶液,振蕩后,觀察到溶液變紅,發(fā)生反應的化學方程式為 _____________。

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(1)如圖A所示,手握細口瓶傾倒液體時,細口瓶貼標簽的一面要______,細口瓶的塞子要_____在桌面上。

(2)如圖B所示,用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,蓋滅后輕提一下燈帽,再重新蓋好。對其原因的敘述,不正確的一項是______(填序號)。

A.平衡氣壓,方便取下燈帽 B.揮發(fā)水分,利于點燃酒精燈 C.減少揮發(fā),利于節(jié)約酒精

(3)如圖C所示,用酒精燈加熱試管里的液體時:

①試管里的液體不應超過試管容積的______。

②先對試管進行______,然后用酒精燈的外焰對準藥品所在部位加熱。

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【題目】某化學課外小組通過如下實驗探究鐵生銹的條件。

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【題目】、是鈣元素、碘元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

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(1)鈣元素的相對原子質(zhì)量為 ,碘元素為 元素(填“金屬”或“非金屬”)。

(2)圖B中x= 。

(3)A、B、C、D中屬于離子的是 (填離子符號)。

(4)鈣原子的化學性質(zhì)與A、B、C、D粒子中 (填字母)的化學性質(zhì)相似。

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