Question

【題目】某粗鹽樣品僅含NaCl和MgCl2，為探究粗鹽中NaCl的質量分數(shù)，某研究性小組取了10g樣品，加適量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氫氧化鈉溶液，測得相關數(shù)據(jù)如圖。

(1)請列式計算該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)為____________。

(2)當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質的質量是____________？

Answer 1

【答案】 90.5% 10.22g

【解析】（1）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式，由氫氧化鎂的質量求出氯化鎂的質量即可求出氯化鈉的質量，再計算出粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)；（2）根據(jù)圖像分析解答。

（1）設樣品中氯化鎂的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl

95 58 117

x 0.58g y

x=0.95g

y=1.17g

樣品中氯化鈉的質量為10g-0.95g=9.05g

該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)為×100％=90.5%

（2）當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質的質量為10g-0.95g+1.17g=10.22g

答：（1）該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)90.5%；（2）當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質的質量10.22g。