【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組進(jìn)行了如下探究:
(1)請(qǐng)寫出H2O2分解的化學(xué)方程式_______________。
(定性研究)(2)如圖甲,可通過(guò)觀察__________來(lái)定性比較兩者的催化效果。
(定量研究)(3)要定量比較兩者的催化效果,可測(cè)量生成等體積氣體所需的____________。
(深入研究)(4)在CuSO4溶液中,究竟是哪種粒子起催化作用呢?
猜想1:銅離子(Cu2+)起催化作用;
猜想2:___________起催化作用;
猜想3:___________起催化作用;
(注意:若答對(duì)第(5)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分。)
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想1
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
_______________ | ______________ |
【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 產(chǎn)生氣泡的快慢 時(shí)間 SO42- H2O 分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中,再分別加入等質(zhì)量的CuSO4和H2SO4。觀察現(xiàn)象。 加入CuSO4的試管中產(chǎn)生的氣體快,加入H2SO4的試管中產(chǎn)生的氣體慢。證明是Cu2+起作用。
【解析】本題考查了探究催化劑特點(diǎn),根據(jù)控制變量原理,反應(yīng)速率測(cè)定原理及影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析。
(1)過(guò)氧化氫在催化劑的作用下分解為氧氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑;
(2)要定性比較相同濃度的FeCl3(氯化鐵)溶液和CuSO4(硫酸銅)溶液對(duì)H2O2分解的催化效果,可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢進(jìn)行比較;
(3)要定量比較相同濃度的FeCl3(氯化鐵)溶液和CuSO4(硫酸銅)溶液對(duì)H2O2分解的催化效果,可以通過(guò)測(cè)量生成等體積氣體所需的時(shí)間;
(4)在CuSO4溶液中存在Cu2+、SO42-、H2O。所以猜想2:SO42-起催化作用;猜想3:H2O起催化作用;
(5)檢驗(yàn)是否是銅離子起催化作用,可以選擇含的硫酸根離子溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。所以
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
分別取同溫度同體積同濃度的H2O2溶液于2支試管中,再分別加入等質(zhì)量的CuSO4和H2SO4。觀察現(xiàn)象。 | 加入CuSO4的試管中產(chǎn)生的氣體快,加入H2SO4的試管中產(chǎn)生的氣體慢。證明是Cu2+起作用。 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下:
已知:①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:MnO2+SO2═MnSO4;②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水,MnCO3在100℃時(shí)開始分解.
(1)MnCO3中Mn的化合價(jià)是________.
(2)流程中“操作”的名稱為_____,所需要的主要玻璃儀器有_____(寫一種即可).
(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為________________.反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性,若堿性過(guò)強(qiáng),MnCO3粗產(chǎn)品中將混有_____________(填化學(xué)式).
(4)檢驗(yàn)“洗滌a”已洗凈的方法是______________________.
(5)為獲得高純MnCO3,需選擇“低溫”干燥的原因是_____.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。其構(gòu)造示意圖如圖1,回答下列問題:
(1)圖1鉛蓄電池放電過(guò)程中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,據(jù)此可知,鉛蓄電池在放電時(shí),溶液的pH不斷_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程。
①寫出焦炭熱還原生成鉛的化學(xué)方程式: ________________________
②將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合,再將所得的混合液經(jīng)____、降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作,可以析出Na2SO4·10H2O晶體。
③如表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù):
金屬 | 錫 | 鉛 | 鉍 | 鎘 |
熔點(diǎn)∕℃ | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
日常所用保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成,其熔點(diǎn)約為________________。
A. 231.9-327.5℃ B.271.3-320.9℃ C.60-80℃ D.20-40℃
④廢硫酸直接排放會(huì)污染環(huán)境,擬選用如表物質(zhì)中和后再排放:
物質(zhì) | CaCO3 | NH3 | Ca(OH)2 |
市場(chǎng)參考價(jià)(元/kg ) | 1.8 | 6.5 | 2.0 |
已知:2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4,如果要求花最少的錢來(lái)中和等質(zhì)量、等濃度的廢硫酸,則應(yīng)選擇_________ 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醛(CH2O)有劇毒且能致癌。
(1)甲醛是一種___________(填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)
(2)用含有甲醛的材料裝修房子,人進(jìn)入后會(huì)聞到特殊氣味,這主要是甲醛分子在空氣中______,因此新裝修的房子最好多放活性炭包,這是利用它的_________,并通風(fēng)透氣一段時(shí)間后才入住。
(3)甲醛在催化劑作用下與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某石灰廠需要測(cè)定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).小剛進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn).請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成CO2氣體的質(zhì)量;
(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”,相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。
⑴A不可能是______(填標(biāo)號(hào))。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
⑵若B為鐵銹的主要成分Fe2O3,B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
⑶若C為碳酸鈉。
①C與D的反應(yīng)屬于______(填基本反應(yīng)類型)。
②將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3),該反應(yīng)的反應(yīng)物有______種。
⑷D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________(寫一個(gè))。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A﹣H都是初中常見的物質(zhì),其中D為藍(lán)色沉淀,A、E是組成元素相同的兩種氣體,B為紅色固體,F、H為黑色固體,他們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已略去 )。
⑴C的化學(xué)式是________。
⑵寫出反應(yīng)H→C化學(xué)方程式____________________________。
⑶寫出反應(yīng)A→E化學(xué)方程式_____________________________寫一個(gè))。
⑷答出G的一種用途____________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是( 。
A. 圖a:將濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間
B. 圖b:向澄清石灰水中不斷加水
C. 圖c:等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
D. 圖d:向一定量的CuSO4溶液中加入足量的鐵粉
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉元素對(duì)人類生命和生活具有重要意義。
(1)如下圖所示,鈉元素的核電荷數(shù)為__________。
(2)鈉元素廣泛存在自然界中,亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的防腐劑,其中氮元素的化合價(jià)為__________;小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分,其化學(xué)式為___________。
(3)將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2,再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,則X的化學(xué)式__________。
(4)疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊,汽車經(jīng)撞擊后,30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解生成兩種單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。若因?yàn)樽矒粼跉饽覂?nèi)產(chǎn)生N2的質(zhì)量為14g,則分解的氮化鈉質(zhì)量為_________。
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