Question

（2013?威海）為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克．（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）有人認為，根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，可按如下方案計算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（1）以上方案是否正確？

不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng)

．
（2）計算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比分析150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫是否完全反應(yīng)；
（2）由質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，在根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸鈣與氯化氫的質(zhì)量比為100：73，故150克7.3%的鹽酸溶液能與15g碳酸鈣完全反應(yīng)．所以，氯化氫有剩余不能根據(jù)氯化氫質(zhì)量計算．故以上方案不正確；
（2）CO₂的質(zhì)量為：15g+150g-159.72g=5.28g
設(shè)樣品中純凈CaCO₃的質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    5.28g
 

100

44

=

x

5.28g

  解得：x=12g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

12g

15g

×100%=80%
故答為：（1）不正確，150克7.3%的鹽酸溶液中的氯化氫未完全反應(yīng)；（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：利用分析結(jié)果進行計算，關(guān)鍵是把握住完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)，利用有用的數(shù)據(jù)進行計算，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．