15.9 g碳酸鈉粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應,反應后得到的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27%.求:所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

答案:
解析:

  解:設與15.9 g Na2CO3反應的鹽酸中的HCl的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,CO2的質(zhì)量為z.

  Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

  106    73   117     44

  15.9 g   x   y      z

     x=10.95 g

     y=17.55 g

     z=6.6 g

  反應后得到NaCl溶液的質(zhì)量為

  =65 g

  鹽酸的質(zhì)量為65 g+6.6 g-15.9 g=55.7 g

  鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為

  ×100%=19.7%


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科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?寧德)在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一個盛有白色粉末的試劑瓶,其標簽嚴重破損.這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種.通過查閱資料得知,常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表:
物質(zhì) NaCl Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 35.9 21.5 9.6
(1)在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中,發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解.由此可推斷此溶液的溶質(zhì)一定不是
NaHCO3
NaHCO3

(2)為確定其成分,對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量粉末于試管中,向里滴加稀鹽酸
取少量粉末于試管中,向里滴加稀鹽酸
有氣泡生成
有氣泡生成
該溶液是Na2CO3溶液
(3)。1)中溶液的
1
10
與足量的氫氧化鈉溶液反應,理論上能產(chǎn)生多少克氫氧化鈉?[反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH].

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?平原縣二模)小強同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色粉末的試劑瓶,其標簽嚴重破損.老師告訴他,這瓶試劑可能是硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種.小強同學通過查閱資料得知,常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表:
物質(zhì) Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 19.5 21.5 9.6
(1)小強同學在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中,發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解.根據(jù)上述信息.分析認為此溶液一定不是
NaHCO3
NaHCO3
溶液.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
9.6%
9.6%

(2)為確定其成分,小強該同學對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究:
實  驗  步  驟 實  驗  現(xiàn)  象 實  驗  結(jié)  論
取少量溶液于試管中,加稀鹽酸 溶液有氣泡產(chǎn)生 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
溶液
(3)小強同學取(1)配制的溶液的
1
10
與足量的氫氧化鋇溶液反應,理論上能產(chǎn)生多少克沉淀?
( 用到的化學方程式:Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH )

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科目:初中化學 來源:寧德 題型:問答題

在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一個盛有白色粉末的試劑瓶,其標簽嚴重破損.這瓶試劑是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種.通過查閱資料得知,常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表:
物質(zhì) NaCl Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 35.9 21.5 9.6
(1)在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中,發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解.由此可推斷此溶液的溶質(zhì)一定不是______.
(2)為確定其成分,對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
______ ______ 該溶液是Na2CO3溶液
(3)。1)中溶液的
1
10
與足量的氫氧化鈉溶液反應,理論上能產(chǎn)生多少克氫氧化鈉?[反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH].

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