Question

（2012?平原縣二模）小強同學在化學實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色粉末的試劑瓶，其標簽嚴重破損．老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種．小強同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：

物質(zhì)	Na2SO4	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	19.5	21.5	9.6

（1）小強同學在常溫下把10.6g的白色粉末加入100g水中，發(fā)現(xiàn)粉末全部溶解．根據(jù)上述信息．分析認為此溶液一定不是

NaHCO₃

溶液．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

9.6%

．
（2）為確定其成分，小強該同學對此溶液繼續(xù)進行如下實驗探究：

實  驗  步  驟	實  驗  現(xiàn)  象	實  驗  結(jié)  論
取少量溶液于試管中，加稀鹽酸	溶液有氣泡產(chǎn)生	該溶液是 Na2CO3 溶液

（3）小強同學取（1）配制的溶液的

1

10

與足量的氫氧化鋇溶液反應，理論上能產(chǎn)生多少克沉淀？
（ 用到的化學方程式：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH ）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷；
（2）可根據(jù)碳酸鈉能與酸反應生成二氧化碳氣體分析；
（3）根據(jù)化學方程式進行計算，注意計算的步驟．根據(jù)Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH 可找出碳酸鈉和碳酸鋇的質(zhì)量比，然后根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計算出沉淀的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)三種物質(zhì)在常溫下的溶解度可看出，只有碳酸氫鈉的溶解度小于10.6g，不能全部溶解；因為該溶液是飽和溶液，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算可計算出該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

9.6g

100g+9.6g

×100%=9.6%故答案為：NaHCO₃；9.6%
（2）檢驗碳酸鈉，可根據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的性質(zhì)，取少量粉末加入稀鹽酸，看是否能生成氣體．本題中取少量溶液于試管中，加稀鹽酸，溶液有氣泡產(chǎn)生，說明該溶液是碳酸鈉溶液．故答案為：Na₂CO₃
（3）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為X
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106                197
10.6g×

1

10

          x

106

10.6g×1/10

=

197

x

x=1.97g
答：理論上能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是1.97克．

點評：本題主要考查了溶解度的概念、碳酸鈉的檢驗以及根據(jù)化學方程式的計算的有關(guān)知識．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．