下表是某種常見金屬的部分性質(zhì):

顏色、狀態(tài)
硬度
密度
熔點
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
 
將該金屬投入稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題:   
推斷該金屬的一種用途__________;     
金屬的活動性比銅_______. (填“強”或“弱”);
請自選試劑,設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱.并完成下表.
你的一種猜想
 
驗證方法
 
現(xiàn)象
 
結(jié)論
 
 

(1)如做導(dǎo)線、做炊具等 (2)強
(3)

你的一種猜想
該金屬的活動性比鐵強
驗證方法
分別將該金屬和鐵加入帶稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象
該金屬與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)更激烈
結(jié)論
猜想成立
 

解析試題分析:(1)性質(zhì)決定用途,從表中可以看出該金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性,所以可以推斷該金屬的一種用途做導(dǎo)線、做炊具等
(2)將該金屬投入稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量的無色氣體,而銅不會與鹽酸反應(yīng),所以金屬的活動性比銅強
(3)要驗證金屬的活動性順序,可利用的反應(yīng)原理:1、金屬與酸反應(yīng)(根據(jù)是否會與酸反應(yīng)及發(fā)生反應(yīng)的激烈程度),2、金屬與鹽溶液反應(yīng)(根據(jù)“強置換弱”的原則來判斷金屬活動性的強弱),所以;

你的一種猜想
該金屬的活動性比鐵強
驗證方法
分別將該金屬和鐵加入帶稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象
該金屬與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)更激烈
結(jié)論
猜想成立
 
考點:性質(zhì)與用途的關(guān)系,金屬活動性的實驗設(shè)計

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

012年6月,“蛟龍”號載人潛水器創(chuàng)造了我國載人深潛新紀錄,實現(xiàn)了我國深海技術(shù)發(fā)展的重大跨越。
(1)蛟龍”號身披能抗超高壓的鈦合金“龍甲”。鈦合金屬于     材料,它的硬度(填“小于”或“大于”)金屬鈦的硬度;
(2)下潛時,載人艙里的氣體與外界空氣相同,其中氧氣的體積分數(shù)約為     %;
(3)深海潛航中可觀察海底的“熱液”與“冷泉”現(xiàn)象。前者是海水滲入地下,被熔巖加熱后重返海底的活動。該海水中的豐富礦物地重返地表時遭遇冷水后沉積,沉積的主要原因是:   。后者的形成原因之一是海底天然氣的溢出,天然氣的主要成分是甲烷,完全燃燒生成二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:   。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一,選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進行,赤鐵礦粉中的雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,既不溶于水也不參與反應(yīng))

(1)甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉,采用如圖裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2,裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃         溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。
方法一:稱量反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量,計算出Fe2O3的含量。
方法二:稱量      ,得出反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量,計算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中,向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),      (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

材料:2013年12月2日,“嫦娥三號”探測器由長征三號運載火箭發(fā)射,首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。12月15日晚,“嫦娥三號”著陸器和巡視器(玉兔月球車)成功分離,順利互拍,任務(wù)取得圓滿成功。長征三號運載火箭主要用于發(fā)射地球同步軌道有效載荷,它的一子級和二子級使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進劑,三子級則使用效能更高的液氫(H2)和液氧(O2)。
(1)“長征三號”三子級火箭用液氫做燃料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ,使用液氫做燃料的優(yōu)點有:         (填一條)。
(2)下列有關(guān)偏二甲肼(C2H8N2)的敘述正確的是        

A.由2個碳原子,4個氫原子,一個氮分子組成
B.由碳、氫、氮三種元素組成
C.由2個碳原子,8個氫原子,2個氮原子構(gòu)成
D.偏二甲肼中碳、氫、氮的原子個數(shù)比為1:4:1
(3)“玉兔”月球車(如圖)主體為長方形盒狀,車底安有六個輪狀的移動裝置,頂部兩片太陽翼可以打開,太陽翼打開可將太陽能轉(zhuǎn)化成         能,為“玉兔”提供能源的還有鋰電池和核電池。“玉兔號”對“車輪”要求極高。月球車底盤和車輪由鋁合金材料制成,這是由于鋁合金具有質(zhì)輕堅硬的特性。

(4)看見玉兔車金燦燦的車身后,小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭。從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱,請你一同參加。
【知識回放】
金屬活動性順序:K Ca Na           Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu           Ag Pt Au。請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu;    猜想2.Fe>Cu >Cr;    猜想3.你的猜想是         
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
【設(shè)計與實驗】
小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,分別放入等量的同種稀硫酸。
實驗
試管1
試管2
試管3
實驗
操作



實驗
現(xiàn)象
鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢,溶液變?yōu)闇\綠色
鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快,溶液變成為藍色
         
 
【結(jié)論與解釋】
①小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想         正確。
②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是         。
【知識運用】
將鉻片投入FeSO4溶液中,反應(yīng)        (填“能”或“不能”)進行。若能進行,請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

(9分)某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件,其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。

(1)步驟一:關(guān)閉K2和K3,打開K1,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ,B中所盛放的試劑是    。對比鐵絲表面的變化,能夠說明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置        (填C、D或E,下同),能夠說明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置        
(2)步驟二:關(guān)閉K1,打開K2和K3,將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時全部注入廣口瓶中,兩個廣口瓶中現(xiàn)象的不同點是:①    ;②    ,由此也可以判斷鐵絲生銹情況。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
(3)溫度會影響鐵生銹的快慢,請設(shè)計實驗加以證明:     

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中,不僅是因為其物理性能優(yōu)良,還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄,請你一起探究。
【實驗?zāi)康摹繙y定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻,觀察燃燒現(xiàn)象;
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中;
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
實驗現(xiàn)象記錄表

金屬
空氣
稀硫酸
硝酸銀溶液


 
 



 

 
 
 
 
【實驗記錄】用“”表示能觀察到實驗現(xiàn)象,用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見表)。
(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強,判斷依據(jù)是                         。
(2)運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中,需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外,還需要控制的條件是                           。寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ,此反應(yīng)屬于         。
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是             (用元素符號表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣,小明認為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng),而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng),他的理由是                       。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:探究題

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬.
(1)金屬鐵、鋁常用來制作炊具,主要是利用其               性.
(2)人類每年從自然界提取大量的金屬,其中提取量最大的是鐵.赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為                                      
(3)我國鋼鐵年產(chǎn)量很高,但因銹蝕造成的損失也很驚人.工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           
(4)從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,實驗過程如下.

請回答:
寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ;固體D的化學(xué)式為     ;以上物質(zhì)A~G中,含有鋅元素的是       (填字母序號)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:信息分析題

(7分)從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下:

回答下列問題:
(1)操作1是          。
(2)濾液Ⅰ中加入過量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 
                                                                               
(3)試劑A的作用是                                         。
(4)此實驗過程中,下列哪些做法會導(dǎo)致回收到的Cu不純             
A.往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B.往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足
C.往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足
(5)請寫出銅的一種用途:                                                     。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(2分)數(shù)字化裝備正逐步進入宜昌市的各個校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中,下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ;
(2)當(dāng)溶液呈中性時,所消耗氫氧化鈉溶液的體積是         mL;
(3)圖中b點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是       。

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同步練習(xí)冊答案