Question

【題目】石灰石的主要成分是CaCO3，某同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行了如下實驗：取一定量的石灰石樣品研碎，然后將其與100g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸一同放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了六次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：（假設反應勻速進行，雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應

燒杯的質量為25g）請計算：

反應時間/s	0	20	40	60	80	100
燒杯和藥品質量/g	140	137.8	135.6	m	134.5	134.5

（1）表中m的值____；

（2）反應生成二氧化碳的質量____；

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)____（計算結果精確至0.1%）。

Answer 1

【答案】134.5g 5.5g 83.3%

【解析】

（1）題目假設反應是勻速進行，由表格數(shù)據(jù)可知0～20s減少140g-137.8g=2.2g，20s～40s也減少137.8g-135.6g=2.2g，推測到60s 時，如果稀鹽酸恰好完全反應，燒杯及剩余物也應該減少2.2g，則m=135.6g-2.2g=133.4g，但是和80s、100s時的數(shù)據(jù)134.5對比，說明在60s反應已經結束，且鹽酸有剩余，則40s～60s不能滿足每20s減少2.2g，所以m應為134.5g，故填134.5g；

（2）根據(jù)質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為140g﹣134.5g＝5.5g，故填5.5g；

（3）由題意可知石灰石樣品的質量=140g﹣100g﹣25g＝15g，根據(jù)生成二氧化碳質量和化學方程式進行計算即可，解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x，

解得x≈83.3%，寫出答即可，故填83.3%。