Question

化學興趣小組在學習了酸、堿、鹽的化學性質(zhì)后，進行了如下圖所示的實驗：

(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式                  ，當觀察到甲中出現(xiàn)               的現(xiàn)象時，證明二者發(fā)生了反應(yīng)；
(2)乙實驗中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；
(3)實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終觀察到廢液呈渾濁狀，原因是其中含       (填化學式)；
【提出問題】將上述廢液過濾，濾液中含哪些物質(zhì)呢？
【交流討論】
①你認為濾液中一定含指示劑、水和        (填化學式)；
②若濾液呈無色，則一定呈中性，不可能為呈酸性，原因是          ；
③若該濾液呈紅色，則溶液呈堿性，能使溶液呈堿性的物質(zhì)是什么？
第一組同學認為：只有氫氧化鈣
第二組同學認為：只有氫氧化鈉
第三組同學認為：是碳酸鈉和氫氧化鈉
你認為還可能是                  (寫一種猜想)。
【實驗驗證】

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入過量Ca(NO3)2溶液，靜置		第三組同學的猜想正確

 

Answer 1

(1)Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O ，   紅色逐漸褪去            ；
(3) CaCO₃  ； 
① NaCl ；     ②廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸         ；
③ 碳酸鈉(氫氧化鈉和氫氧化鈣)     。

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入過量Ca(NO3)2溶液，靜置	產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色	第三組同學的猜想正確

 

分析：由題目的信息可知：甲實驗中鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，配平即可；當觀察到甲中出現(xiàn)紅色逐漸褪去時，證明恰好完全反應(yīng)．碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；最終觀察到廢液呈渾濁狀，原因是其中含白色沉淀碳酸鈣；廢液過濾，濾液中一定含有氯化鈉；若濾液呈無色，則一定呈中性，不可能為呈酸性，原因是廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸；若該濾液呈紅色，則溶液呈堿性，能使溶液呈堿性的物質(zhì)可能是：氫氧化鈣；氫氧化鈉；碳酸鈉；或碳酸鈉和氫氧化鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣．如果產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色，那么猜想三正確．
解答：解：（1）甲實驗中鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，配平即可；當觀察到甲中出現(xiàn)紅色逐漸褪去時，證明恰好完全反應(yīng)．故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，紅色逐漸褪去；
（3）最終觀察到廢液呈渾濁狀，原因是其中含白色沉淀碳酸鈣；廢液過濾，濾液中一定含有氯化鈉；若濾液呈無色，則一定呈中性，不可能為呈酸性，原因是廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸；若該濾液呈紅色，則溶液呈堿性，能使溶液呈堿性的物質(zhì)可能是：氫氧化鈣；氫氧化鈉；碳酸鈉；或碳酸鈉和氫氧化鈉；或氫氧化鈉和氫氧化鈣．如果產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色，那么猜想三正確；故答案為：CaCO₃；①NaCl；   ②廢液中含碳酸鈣，不可能還含酸；③碳酸鈉（或氫氧化鈉和氫氧化鈣）．

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入過量Ca（NO3）2溶液，靜置	產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為紅色	第三組同學的猜想正確