Question

（6分）水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。
（1）“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是       （填字母序號）。

A．河水

B．自來水

C．礦泉水

D．蒸餾水

（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（3）水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等
化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為：2NaCl + 2H₂O通電2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ 。
①20℃時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量為                       。
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（4）水在化學(xué)實驗中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉 K。請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因：          。

Answer 1

（1）D　(2) 2H₂O 2H₂↑+O₂↑
(3)�、佟�9:25 ②　2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O　　(4)  鐵絲生銹消耗燒瓶中的O₂，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降。

解析試題分析：（1）純凈物由一種物質(zhì)組成，故只有蒸餾水屬純凈物；
（2）電解水實驗中與正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H₂O 2H₂↑+O₂↑；
（3）20℃時，NaCl 的溶解度是36 g，即該溫度下36g氯化鈉溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。那么飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量為36:100=9:25；燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O��；
（4）鐵生銹的條件是與水、氧氣。由于鐵絲生銹消耗燒瓶中的O₂，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降。
考點：純凈物、電解水實驗、溶解度、鐵生銹的條件