【題目】從混合物中分離與提純X(括號內是雜質),下圖所示的兩種方案都能達到目的的是
A. N2(O2) B. FeSO4溶液(CuSO4) C. Cu (CuO) D. CaCO3(CaCl2)
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】右圖是包含物質A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學拼圖”,相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發(fā)生反應。
(1)A不可能是______(填標號)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3,B與鹽酸反應的化學方程式為______。
(3)若C為碳酸鈉
①C與D的反應屬于______(填基本反應類型)。
②D與鹽酸反應的化學方程式為______(寫一個)。
③將二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氫鈉( NaHCO3),該反應的反應物有______種。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】饅頭、面包等發(fā)面食品在制作時都需使用發(fā)酵粉,發(fā)酵粉的主要成分最常見的是碳酸鈉、碳酸氫鈉等。某興趣小組的同學對制作饅頭用的發(fā)酵粉(白色粉末)進行探究。
【提出問題】白色粉末成分是什么?
【進行猜想】 猜想Ⅰ:碳酸鈉 ; 猜想Ⅱ:碳酸氫鈉; 猜想Ⅲ:__________________。
【初步探究】取少量白色粉末于試管中,加適量水,測得溶液的 pH=10.5,說明溶液呈________性。
【查閱資料】
(1)碳酸氫鈉受熱易分解,該反應可表示為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;而碳酸鈉很穩(wěn)定,受熱不易分解。
(2)參照實驗:
NaHCO3稀溶液 | Na2CO3稀溶液 | |
加入稀鹽酸 | 產(chǎn)生氣泡 | 產(chǎn)生氣泡 |
加入CaCl2溶液 | 無明顯變化 | 溶液變渾濁 |
【實驗探究】:
甲、乙、丙三位同學分別設計三種不同實驗方案進行探究。
甲同學方案:如圖1,取適量發(fā)酵粉在銅片上加熱,加熱一段時間后,觀察到燒杯內壁有液滴出現(xiàn),將燒杯迅速倒轉過來,倒入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到_____________。甲得出結論: 猜想Ⅱ正確。
乙同學方案:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①取少量發(fā)酵粉于加足量水后形成的無色稀溶液,再加入過量CaCl2溶液,靜置。 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 化學方程式 __________。 |
②再取步驟①的上層清液,加入稀鹽酸 | 有氣泡冒出 | 該清液中含 ____________。 |
乙得出結論: 猜想Ⅲ正確。
丙同學方案:用如圖2所示,錐形瓶中分別盛有等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和發(fā)酵粉,再注入等體積、等濃度的足量的稀硫酸,準確測量生成氣體的體積。
記錄如表:
實驗 編號 | 錐形瓶內物質 | 最終得到 CO2 體積/mL | |
名稱 | 質量/g | ||
① | 碳酸鈉 | a | V1 |
② | 碳酸氫鈉 | a | V2 |
③ | 發(fā)酵粉 | a | V3 |
【實驗結論】經(jīng)同學們討論,最終確認:該發(fā)酵粉是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。
【反思應用】
(1)同學們討論時認為:甲同學方案不嚴密的原因是_____________________________。
(2)乙同學方案中,實驗①中加入CaCl2溶液要過量的目的是____________________。
(3)丙同學方案也能得到正確結論應滿足的條件是_____________________________。
(4)制作饅頭、面包時,將面粉發(fā)酵(產(chǎn)生有機酸),再加入適量的碳酸氫鈉,可以使饅頭、面包松軟。原因是________________。
(5)將12.0g該白色粉末加熱至完全反應,剩余固體的質量為8.9g,計算該白色粉末中Na2CO3的質量分數(shù)為 _________________。(寫出計算過程)
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【題目】為測定某鐵粉樣品(含少量木炭粉)中鐵的含量,往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品,測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖的所示。
(1)稀鹽酸恰好完全反應時,生成氫氣的質量為 g。
(2)6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為 g。
(3)求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。
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【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合,碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾,所得濾液質量為58.5g,試計算:
(1)反應后生成的沉淀質量為_______克.
(2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)為______________?
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【題目】氫氧化鎳[Ni(OH)2]是某種混合動力汽車電池的一種材料。請參與下列探究:
【查閱資料】
Ⅰ.氫氧化是一種藍綠色微溶于水的固體;硫酸鎳溶液呈綠色;碳酸鎳是一種淺綠色固體。
Ⅱ.能溶于水的酸、堿、鹽溶于水時能電離成離子即以離子的形式存在,如:H2SO4=2H++SO42—;水溶液中的復分解反應一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進行。
【實驗探究】
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
(1)取少量Ni(OH)2(新制)懸濁液于試管中,滴加過量稀硫酸,振蕩 | 懸濁液變澄清,溶液呈綠色 | __________________ |
(2)取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中,滴加過量NaCO3溶液 | ______________ | Ni(OH)2能和NaCO3溶液反應 |
(3)向步驟(1)所得的澄清液中,滴加少量NaOH溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 硫酸鎳溶液不能和NaOH溶液反應 |
【分析討論】
(1)Ni(OH)2中Ni的化合價為_____________。
(2)氫氧化鎳和稀硫酸反應的化學方程式_______________________________。
(3)由上述實驗可知,氫氧化鎳在水中的溶解能力_____________(填:“大于”、“等于”或“小于”)碳酸鎳。
(4)小顧認為步驟(3)得出的結論不合理,其理由是____________________。
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【題目】(1)H、O、C、Fe 是初中化學幾種常見的元素,請選用適當?shù)脑貙懗龇舷铝幸蟮奈镔|的化學式。
①能使紫色石蕊試液變紅的氣體化合物________;②常溫下呈固態(tài)的氧化物_________;③最簡單 的有機物_________;④可用作調味品的酸_________。
(2)在葡萄、香蕉、蘋果、黃瓜中,除了含糖類和水外,還都富含的營養(yǎng)素是________。
(3)均衡膳食有利于健康,鐵、鈣、碘元素含量過高或過低都會對身體造成影響,其中缺鐵會引_______。
(4)生活用水常利用活性炭去除異味,活性炭主要起______________作用;水是最常用的________(填“溶 質”或“溶劑”),汽車中常用的電池是鉛酸蓄電池,其中酸用的是稀硫酸,如果用 98%的濃 硫酸配制 588g、20%的稀硫酸,需要水的質量為_____________ g。
(5)常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的 氧化鋁薄膜,反應的化學方程式是________________________。
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【題目】某研究小組按下圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中,SO2和O2混合氣體連續(xù)通入,水和鐵在起始時一次性加入,反應液多次循環(huán)。
(1)吸收Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是2SO2+ 2H2O+O2 == 2X,則X的化學式是________.
Ⅰ中用水吸收時,為了提高SO2和O2的吸收效率,從影響氣體溶解度的因素考慮,應該控制溫度不宜過________(填“高”或“低”)
(2)反應Ⅱ中發(fā)生的化學方程式是_____________________。
(3)為了確保反應液的循環(huán)吸收效果,吸收液與鐵的反應需控制在40℃左右進行,在此條件下欲加快該反應Ⅱ的速率宜采取的措施有______________________(只要答一點)。隨著反應液循環(huán)流入Ⅰ中,吸收液中X的生成速率明顯加快,其原因可能是________________.
(4)經(jīng)過多次循環(huán)以后導出反應液,經(jīng)降溫結晶、_________、洗滌和干燥,制得FeSO4·7H2O晶體。它在醫(yī)療上常用于治療______(選填字母)。A.甲狀腺腫大 B.佝僂病 C.齲齒 D.貧血癥
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),計算樣品中鈉元素的質量。
(1)反應產(chǎn)生的CO2的質量為_________g。
(2)若已知樣品質量為50.6g,其中Na元素的質量是______?(寫出計算過程)
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