Question

4．某小組欲用4.9%的稀H₂SO₄測一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（1）取10g NaOH溶液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合．由圖可得，完全反應(yīng)時，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.98g．
（2）求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)求出稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式，由稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求出NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）當(dāng)溶液的pH=7時，酸堿恰好完全反應(yīng)，由圖象可知，所用稀硫酸的質(zhì)量為20g，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20g×4.9%=0.98g；
（2）設(shè)10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80           98
x           0.98g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{0.98g}$
  解得：x=0.8g
NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{0.8g}{10g}×100%$=8%
故答案為：（1）0.98g；（2）NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進行解決是解題的突破口．