Question

【題目】為測(cè)定某放口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：

（1）配置如圖實(shí)驗(yàn)步驟1所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸的質(zhì)量是______；

（2）B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（3）根據(jù)已知條件求解A燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出解題過(guò)程）；

（4）D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______；（不考慮酚酚酞）

Answer 1

【答案】10g NaOH+HCl═NaCl+H2O 21.2% NaCl、Na2CO3、NaOH

【解析】

（1）需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是：=10g；
（2）B燒杯中加入鹽酸后無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液仍然是紅色，所以發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+200g-245.6g=4.4g，
設(shè)C燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，消耗氯化氫的質(zhì)量為y

x=10.6g
y=7.3g
樣品溶液中碳酸鈉質(zhì)量是10.6g×2=21.2g；
A燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=21.2%。

答：A燒杯溶液中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。
（4）與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為=100g，與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：200g-100g=100g，所以步驟1中加入的50g稀鹽酸沒(méi)有反應(yīng)完氫氧化鈉，所以D燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaCl、NaOH、Na2CO3；
故答案為：（1）10g；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）21.2%；
（4）NaCl、Na2CO3、NaOH。