Question

如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為

10

g；
（2）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度

＞

碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將30℃時(shí)氯化鈉和碳酸鈉兩種相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到10℃，析出晶體多的物質(zhì)是

碳酸鈉（或Na₂CO₃）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度的識別方法考慮；（2）根據(jù)溶解度的大小比較方法考慮；（3）根據(jù)降溫后溶解度減小的大小考慮．

解答：解：（1）從10℃向上作垂線與碳酸鈉曲線的交點(diǎn)，再向縱坐標(biāo)作垂線對應(yīng)的數(shù)值，所以碳酸鈉的溶解度是10g；
（2）從20℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以20℃時(shí)它們的溶解度大小順序是：氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；
（3）降溫后溶解度減小的多的析出的晶體就多，由圖示可知將30℃時(shí)氯化鈉和碳酸鈉兩種相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到10℃，碳酸鈉的溶解度減小的多，所以析出的多．
故答案為：（1）10；（2）＞；（3）碳酸鈉（或Na₂CO₃）．

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的查法，知道溶解度大小的比較方法，不管是降溫還是升溫，只要溶解度減小了，飽和溶液就會析出晶體，減小的越多，析出的晶體就越多．