Question

如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）氯化鈉和碳酸鈉溶解度相等時(shí)的溫度為

 

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（2）20℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

 

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（3）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，其原因是

 

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（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈣溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為（寫出所有可能）

 

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Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）溶液具有均一性，并據(jù)該溫度下碳酸鈉的溶解度分析；
（3）運(yùn)用氯化鈉的溶解度受溫度影響小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而增大分析解答；
（4）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的生成物及反應(yīng)物是否過(guò)量分析解答．

解答：解：（1）30℃時(shí)氯化鈉和碳酸鈉溶解度交于一點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)二者的溶解度相等；
（2）溶液具有均一性，所以20℃時(shí)碳酸鈉飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是一樣的，該溫度下碳酸鈉的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的碳酸鈉，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是：1：5；
（3）據(jù)圖示可知：氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大，夏天水分蒸發(fā)快，所以主要析出的是氯化鈉，冬天溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小，結(jié)晶析出；
（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈣溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，氯化鈉和氫氧化鈣不反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中一定含有氯化鈉；若碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中還含有氫氧化鈉，若碳酸鈉過(guò)量，則溶質(zhì)還含有碳酸鈉，若氫氧化鈣過(guò)量，溶質(zhì)還含有氫氧化鈣；所以溶質(zhì)的組成為：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na₂CO₃；NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
故答案為：（1）30℃；
（2）1：5；
（3）氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大；
（4）氯化鈉、氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣     （或NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na₂CO₃；NaCl、NaOH、Ca（OH）₂）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了據(jù)溶解度曲線分析解答問(wèn)題的能力，以及物質(zhì)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)要考慮反應(yīng)物是否完全反應(yīng)、是否過(guò)量．