如圖是工業(yè)上在一定條件下制取乙醇反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列敘述中，不正確的是（　　）
分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)圖中各原子的個(gè)數(shù)寫出化學(xué)式，然后寫出化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷．
解答：解：A、由結(jié)構(gòu)圖各原子的個(gè)數(shù)寫出物質(zhì)的化學(xué)式分別為C2H4  H2O  C2H6O這三種物質(zhì)中只有H2O是氧化物，其余兩種不是，故A說法不正確；
B、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等，故反應(yīng)前后三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1說法正確；
C、乙醇的化學(xué)式為C2H6O，其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為12×2：1×6：16=12：3：8，說法正確；
D、乙醇的化學(xué)式為C2H6O；1個(gè)乙醇分子由1個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子構(gòu)成，說法正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：能根據(jù)結(jié)構(gòu)圖寫出物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式是解答本題關(guān)�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿、鹽均為重要的化合物．
（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水可制取燒堿、H2、Cl2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）請(qǐng)寫出一個(gè)既能檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)、又能除去雜質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）酸和堿在組成和性質(zhì)方面有很多共同的特點(diǎn)，請(qǐng)任寫出其中的一條
 
．
（4）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如圖所示：
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以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?!--BA-->
 
；（用字母代號(hào)表示）；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤
 
；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實(shí)際總質(zhì)量為
 
g
（5）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，操作方法為
 
．
（6）現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)，向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液．試計(jì)算：蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）根據(jù)如圖金屬材料在日常生活中的應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)是：
 
、
 
（至少寫出兩點(diǎn)）．
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鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個(gè)事實(shí)與下列哪些因素有關(guān)
 
．
A．鋁在地殼中含量高B．鋁相對(duì)活潑
C．鋁的硬度小D．鋁的冶煉相對(duì)難
（2）工業(yè)上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．目前世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．請(qǐng)你任意寫出一條防止鐵制品生銹的措施
 
．
（3）為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的溶質(zhì)有
 
（寫化學(xué)式）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實(shí)驗(yàn)    測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25時(shí)。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備H2：時(shí)最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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