人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）根據(jù)如圖金屬材料在日常生活中的應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)是：
 
、
 
（至少寫出兩點(diǎn)）．
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鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個(gè)事實(shí)與下列哪些因素有關(guān)
 
．
A．鋁在地殼中含量高B．鋁相對(duì)活潑
C．鋁的硬度小D．鋁的冶煉相對(duì)難
（2）工業(yè)上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．目前世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．請(qǐng)你任意寫出一條防止鐵制品生銹的措施
 
．
（3）為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的溶質(zhì)有
 
（寫化學(xué)式）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
分析：（1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，金屬具有金屬光澤、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等，人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的先后順序與金屬活動(dòng)必由強(qiáng)到弱的順序正相反．
（2）一氧化碳具有還原性，能將金屬氧化物還原為金屬；防止金屬生銹的方法有制成合金如不銹鋼、保持鐵制品表面干燥、在鐵制品表面加一層保護(hù)層如刷漆涂油等．
（3）金屬銅、鎂、鋅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅，則向硫酸銅、硫酸鎂的混合溶液中加入鋅粉，鋅粉與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，鋅粉不能與硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)；向?yàn)V渣固體滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鋅粉全部反應(yīng)．
解答：解：（1）金屬具有金屬光澤、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等；鋁的利用晚于鐵、銅是由于金屬鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，即選項(xiàng)B鋁相對(duì)活潑；由于活動(dòng)性較強(qiáng)，其冶煉則會(huì)相對(duì)比較困難．
（2）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，同時(shí)生成二氧化碳，防止金屬生銹的方法有制成合金如不銹鋼、保持鐵制品表面干燥、在鐵制品表面加一層保護(hù)層如刷漆涂油等．
（3）加入鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅，若恰好完全反應(yīng)，則濾液中不含硫酸銅，所以，濾液中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸銅；硫酸鎂不與鋅粉反應(yīng)，所以濾液中一定含的硫酸鎂；
故答案為：（1）具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；BD
（2）3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，制成合金如不銹鋼
（3）ZnSO4、MgSO4；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及金屬的活動(dòng)性，可以依據(jù)已有的知識(shí)及金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．這與
②
②
（填序號(hào)）關(guān)系最大；
①地殼中金屬元素的含量    ②金屬的活動(dòng)性    ③金屬的導(dǎo)電性
（2）W、X、Y、Z是4種金屬，下表是它們參加反應(yīng)的一些情況．其中能反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“×”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn)．
W X Y Z
稀鹽酸 × √ × √
Z（NO3）2溶液 × √ ×
YNO3溶液 √ √
則4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
X＞Z＞W(wǎng)＞Y
X＞Z＞W(wǎng)＞Y
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?東營(yíng)）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬
鐵
鐵
的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的
金屬活動(dòng)性
金屬活動(dòng)性
順序．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
A
A
，延展性的是
BC
BC
（填字母序號(hào)）．

（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
共同作用的結(jié)果．
（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般來說，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)．下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)．
金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘
熔點(diǎn)/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是
錫
錫
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為
2：3
2：3
．
②保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為
B
B
．
A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是
鐵
鐵
．
（2）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
C
C
（填字母）關(guān)系最大．A．地殼中金屬元素的含量 　　　B．金屬的導(dǎo)電性　　 C．金屬的活動(dòng)性
（3）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)利用金屬進(jìn)行了如下一些探究活動(dòng)：
探究活動(dòng)：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)（兩裝置的氣密性都良好）．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．
①該實(shí)驗(yàn)的目的是通過觀察
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度
而確定
金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
．兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是
甲中長(zhǎng)頸漏斗里的液面上升得更快
甲中長(zhǎng)頸漏斗里的液面上升得更快
．
②若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則充分反應(yīng)后兩裝置產(chǎn)生的H2質(zhì)量關(guān)系為
C
C
（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
 
（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中其表面易形成致密的
 
薄膜．
（3）圖甲中發(fā)生反應(yīng)后能生成
 
色固體，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止
 
．
（4）少偉同學(xué)從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認(rèn)為鐵的金屬活動(dòng)性比銅
 
 （選填：“強(qiáng)”或“弱”）．他還想通過一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖乙）來進(jìn)一步證明，若圖乙中A為金屬鐵，你認(rèn)為B是
 
溶液．發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）鋼鐵工業(yè)中，常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）與一氧化碳反應(yīng)來煉鐵．請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）不銹鋼是一種
 
 （填“合金”或“金屬”）

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