Question

【題目】如圖中的物質為初中化學常見物質，他們之間的反應關系如圖所示（“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去）．甲與A溶液反應得到淺綠色溶液；A、B發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀；乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀．請回答：
（1）甲的化學式是；D的化學式是 ．
（2）欲通過實驗現象觀察A和B是否恰好完全反應，實驗前需要向B溶液中加入的試劑是 ．
（3）E→C反應的化學方程式是 ．
（4）乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Na2CO3
（2）酚酞試液
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
【解析】解：甲與A溶液反應得到淺綠色溶液，A、B發(fā)生中和反應，產物之一是廚房內常用的調味品，則A、B發(fā)生中和反應生成了氯化鈉，又因為A和甲反應生成淺綠色溶液，因此A是稀鹽酸，甲是鐵，B是氫氧化鈉； 氫氧化鈣常用于改良酸性土壤，因此C是氫氧化鈣，氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉能和稀鹽酸反應，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉，因此D是碳酸鈉；
氫氧化鈣溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀，說明乙中含有銅離子，乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀，由此可知乙是硫酸銅，丙是氫氧化鋇，這是因為硫酸銅和氫氧化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和藍色沉淀氫氧化銅；
氫氧化鈉和二氧化碳能夠生成水，稀鹽酸和氫氧化鈉反應能夠生成水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成能夠生成水，因此E是水；（1）甲的化學式是Fe；D的化學式是Na2CO3 ．
故填：Fe；Na2CO3 ． （2）欲通過實驗現象觀察A和B是否恰好完全反應，實驗前需要向B溶液中加入的試劑是酚酞試液，這是因為氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液時，溶液變紅色，隨著稀鹽酸的滴加，氫氧化鈉和稀鹽酸反應，當紅色剛剛消失時，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．
故填：酚酞試液．（3）水能和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2 ．
故填：CaO+H2O=Ca（OH）2 ． （4）硫酸銅和氫氧化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和藍色沉淀氫氧化銅，反應的化學方程式為：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
故填：CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
【考點精析】關于本題考查的書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．