Question

【題目】對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法．在學習了酸堿的性質后，小紅同學總結了稀鹽酸和氫氧化鈣的化學性質(如圖)，

（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成____________色

（2）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式______________________．

（3）利用稀鹽酸的化學性質，可以去除鐵銹，請寫出方程式_______________________

（4）老師告訴同學們：對于酸和鹽的反應，可以用廚房中的常見物品進行實驗，其中能發(fā)生反應的兩種物品是 和 （填名稱或俗稱）。

（5）工業(yè)上采用石灰漿霧滴技術除去廢氣中的二氧化硫，在此對石灰漿進行霧化處理的目的是________________________

Answer 1

【答案】（1）紅 （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）醋 食用堿（或純堿） （5）增大石灰漿與二氧化硫的接觸面積，提高吸收率。

【解析】

試題分析：（1）堿性溶液能使無色酚酞變紅色；（2）氫氧化鈣溶液能夠與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，反應可以表示為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（3）稀鹽酸能夠與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）廚房中的酸為醋酸、鹽為碳酸鈉或純堿；（5）工業(yè)上采用石灰漿霧滴技術除去廢氣中的二氧化硫，在此對石灰漿進行霧化處理的目的是增大石灰漿與二氧化硫的接觸面積，提高吸收率。