Question

9．某興趣小組的同學(xué)對一次實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進(jìn)行了如下實驗．取一定量廢液中的上層清液，慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

（1）廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂（寫化學(xué)式）．
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出規(guī)范的解題步驟，計算結(jié)果精確到0.1%） 
（3）如圖乙所示為興趣小組的同學(xué)測定A點所對應(yīng)溶液的酸堿度的操作示意圖，其操作可能使得溶液的PH值不變．（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）加入5g碳酸鈉溶液過程中不產(chǎn)生沉淀，說明廢液中含有過量的稀鹽酸，因此廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl₂．
故填：HCl、CaCl₂．
（2）設(shè)20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質(zhì)量為x，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
   106                    100
     x                       5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.3g，
Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%，
答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．
（3）A點所對應(yīng)溶液顯中性，pH=7，稀釋顯中性的溶液時pH不變，因此其操作不能改變?nèi)芤旱腜H值．
故填：不變．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．