(4分)下表是一些粒子的半徑(單位:10-10 m)

由其中數(shù)據(jù)可以看出: 
(1)核電荷數(shù)相同的單原子核離子的大小順序的規(guī)律性是什么? 
(2)相同電子數(shù)且各層電子排布相同的離子,半徑大小順序的規(guī)律性是什么? 
(1)失去電子越多半徑越小 (2)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小

試題分析:1、比較圖中Cl-、Cl5+、Cl7+所給的數(shù)據(jù),可以知道它們的半徑是依次減小的,所以可以判斷核電荷數(shù)相同的單原子離子,外層電子越多,半徑越大;
2、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+,它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)依次增加,但是核外電子數(shù)相等,而從題給的數(shù)據(jù)中可以看出,它們的半徑是依次減小的,故可以得出:核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。
故答案為:(1)核電荷數(shù)相同的單原子離子,核電荷數(shù)相同的單原子離子,外層電子越多,半徑越大;(2)核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。
點(diǎn)評(píng):原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù);原子和離子之間的有著密切的聯(lián)系,要能夠分析題中的數(shù)據(jù)來總結(jié)規(guī)律。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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“用微觀的鑰匙開啟宏觀問題之門”是化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)的一般方法,而構(gòu)建模型又常常是我們認(rèn)識(shí)微觀世界的重要手段?聪铝懈鹘M微觀模型圖回答問題:
下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程。

(1)從下圖中選出應(yīng)該添加在“?”處的微觀模型示意圖           。(填寫選項(xiàng)編號(hào)) ,參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為           ,
       ②         ③
(2)水電解的過程可用下列圖示表示,微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是           。

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某物質(zhì)的分子模型示意圖為,其中“”代表氫原子,“”代表氧原子,下列敘述正確的是
A.此物質(zhì)屬于混合物B.此物質(zhì)的化學(xué)式為HO
C.此物質(zhì)中含有氧分子D.此物質(zhì)的一個(gè)分子由4個(gè)原子構(gòu)成

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(4分)將有關(guān)分子的特征的編號(hào),填在對(duì)應(yīng)的敘述后面:
①將大量的氧氣壓縮在鋼瓶中(  );
②將食鹽加到水中,水變咸了(  );
③路過餐館,聞到酒菜香味(    );
④木炭可以燃燒,之后得到二氧化碳卻不能燃燒(  )。
A.分子很小B.分子間有間隔
C.分子在不斷的運(yùn)動(dòng)D.分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

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夏天,給自行車輪胎充氣時(shí),不要充得太足,其原因是(     )     
A.溫度升高,構(gòu)成氣體的微粒體積增大
B.構(gòu)成氣體的微粒之間的空隙太大,使輪胎爆炸
C.夏天氣溫高,加上車輪摩擦?xí)r會(huì)產(chǎn)生熱量,使氣體的微粒間間隙更大,造成氣體體積膨脹而爆炸
D.夏天溫度高,使空氣中可能含有的可燃性氣體因達(dá)到著火點(diǎn)而發(fā)生爆炸

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盧瑟福的α粒子(帶正電荷)轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型,為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ).如圖線條中,最能說明原子核帶正電且質(zhì)量較大的軌跡是
A.a(chǎn)B.bC.cD.d

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我國蘭州的近代物理研究所曾經(jīng)研究制出首批重氧氣(O2)(其相對(duì)原子質(zhì)量為18,其質(zhì)子數(shù)為8),其價(jià)格遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過黃金。則下列說法正確的是
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