Question

【題目】今年“五·一”假期，小麗隨爸爸到鄉(xiāng)下省親，期間看到許多漂亮的大理石，于是好帶了一些回來，想去學(xué)校實驗室測定這此大理石中CaCO3的含量。他稱取了20克大理石樣品置于燒杯中，然后將250g稀鹽酸分成五等份，依次加入燒杯充分反應(yīng)，記錄有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示（大理石中其他分均不溶于水，也不參與化學(xué)反應(yīng)）。

加入次數(shù)	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質(zhì)量	50	50	50	50	50
燒杯中剩余固體的質(zhì)量	15	10	5	5	m

試求：（1）m的值應(yīng)為_____；

（2）實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_____

（3）實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_____

Answer 1

【答案】5 75% 7.3%

【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表格數(shù)據(jù)可知，第一次，剩余固體的質(zhì)量為15g，反應(yīng)了5g，第二次，剩余固體的質(zhì)量為10g，反應(yīng)了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，反應(yīng)了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應(yīng)完全。

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次，剩余固體的質(zhì)量為15g，反應(yīng)了5g，第二次，剩余固體的質(zhì)量為10g，反應(yīng)了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，反應(yīng)了5g，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應(yīng)完全，故m的值應(yīng)為5g。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量，第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應(yīng)完全，故反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為，故實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（3）設(shè)實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

第三次，剩余固體的質(zhì)量為5g，不再減少，則說明反應(yīng)完全，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為150g，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為。

答：實驗中大理石樣品所含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。